INFORME DE SOLUCIONES quimica

Soluciones

1. OBJETIVOS
Calcular concentraciones de disoluciones como densidad, peso molecular del soluto y porcentaje en peso.
Preparar una disolución menos concentrada partiendo de una de mayorconcentración
Determinar la concentración de una solución problema y expresarla en unidades de concentración

2. MARCO TEORICO
¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN?
Solución (o disolución) es una mezcla de dos o máscomponentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
En las soluciones podemos encontrar:
SOLUTO: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad yes el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificaste de las bebidas. El azúcar se puedeutilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
SOLVENTE: Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que seencuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

TIPOS DE CONCENTRACION. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasificanen diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
DILUIDAS: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. CONCENTRADAS: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
SATURADAS: se dice que una disolución estásaturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.   
SOBRESATURADAS: disolución que contiene mayor...