informe laboratorio propiedades de los gases

INTRODUCCION

Uno de los principales motores del desarrollo de la Química en el siglo XVIII fue el interés por el aire en particular y por los gases en general. Surge así lo que se denomina Química Neumática que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes. El aire había sido considerado como un elementoquímico hasta la época moderna. Se le consideraba homogéneo e inerte, o sea, que no participaba en las reacciones químicas, premisa en la que se fundamenta la teoría del flogisto. Todos los gases conocidos hasta entonces eran "aires" ya que se suponía que el aire podía estar contaminado por vapores y olores que lo impurificaban temporalmente.
En el siglo XVIII los gases pasan a tener una entidad propiay diferenciada, como los sólidos y los líquidos, y planteaban su desafío a los químicos. Muchos de ellos dedicaron sus esfuerzos a dilucidarlos.

Ley de Boyle: Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos estaley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.



Ley de Charles: En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
Charles fue el inventor delglobo aerostático de hidrógeno. Como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.



La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton): Fue formulada en el año 1803 por el físico, químico ymatemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.


OBJETIVOS


Comprobar experimentalmente los efectos de la temperatura y la presión sobre el volumen ocupado por el gas.Analizar con base en los gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, que tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
Aplicar experimentalmente la ley de Dalton en la determinación de la presión de un gas que se encuentra en una mezcla gaseosa.MATERIALES.




Naranja de metilo
Jeringa
Erlenmeyer
Tubo de vidrio delgado
Manguera
Marcador de punta fina
Regla graduada
Hoja milimetrada
Termómetro
Corcho
Soporte
Magnesio en cinta
Ácido Clorhídrico 4f
Hilo
Erlenmeyer 750 mL
Pinzas de crisol
Acetona
Agua
Hielo
Jeringa de vidrio de 20 mL
3 Matraces globo
Mechero Bunsen.PROCEDIMIENTO

Ley de Dalton
Se colocaron 10 mL de HCl 4.0 f en un eudiómetro y se llenó completamente con agua; Luego en la boca del eudiómetro se colocó la cinta y el magnesio atada al cordel (de aproximadamente 50cm) y al corcho. Se tapó con el dedo índice y se invirtió rápidamente dentro de un vaso de precipitados de 400 mL con agua. El eudiómetro fue sujetado con lasmanos. Cuando el ácido bajo hacia la boca y entro en contacto con el magnesio se produjo la reacción. El hidrogeno desprendido subió y desalojo el agua del udiometro. Cuando ceso el desprendimiento del gas se leyó el volumen ocupado por el mismo, la temperatura dentro del vaso, la presión barométrica y la longitud de la columna de agua (H2O).
(Montaje)



















Ley...