Informe Masa Molar
Páginas: 7 (1568 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2012
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL ZINC
Integrantes
Manuel Urrutia Barrera.
Belén Robles Escalona.
Claudia Ester Monsalve luna.
Docentes
Juana Guajardo.
Paulina Dreyse.
Sección 2BÍndice
Pàg
Introduccion……………………………………………………………..3-7
Objetivos…………………………………………………………………..8
Materiales y reactivos………………………………………………..9-11
Procedimientos………………………………………………………….12Calculos y resultados………………………………………………….13-14
Discusión…………………………………………………………………….15
Conclusión…………………………………………………………………..16
Bibliografía………………………………………………………………….17
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las sustanciaspueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia (sólido, líquido o gaseoso), dependiendo de la temperatura y presión a la que se encuentren (Arias, 2009).
Los gases, son considerados en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. Esto, debido a que el movimiento molecular de los gases es totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculasson muy pequeñas que cada una se mueve en forma libre y esencialmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante rol en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases (Chang,2002).
Los gases en general comparten algunas características físicas entre sí como:
• Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
• Se consideran los más comprensibles de los estados de la materia.
• Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
• Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos ysólidos.
Leyes de los gases
Ley de Boyle: En el siglo XVII, Robert Boyle demostró que el volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que soporta. Es decir, si la presión de un gas aumenta, el volumen del gas disminuye en la misma proporción. Según la siguiente expresión:
P x V = const
Ley de Charles: El químico francésJacques Alexandre Charles estableció que el volumen de una cierta masa de gas a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta expresada en Kelvin. El valor de la constante, en la siguiente expresión, está determinado por la masa y la presión del gas dado. La proporcionalidad directa del volumen V con la temperatura T implica que:
Ley de Avogadro: Esta leyestablece que a temperatura y presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de moles del gas.
Por lo tanto, se cumple que:
Las leyes mencionadas anteriormente se pueden resumir en una relación matemática denominada ecuación de estado:
Donde R es una constante de proporcionalidad:
En este practico usaremos la ley general de los gases`para determinar la masa molar de un metal. Gracias a que cuando un metal es tratado por ejemplo con un acido como el HCl se produce el correspondiente cloruro y se libera gas hidrogeno (H2).+
[pic]
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De estas ecuaciones químicas se desprende que por cada cantidad unitaria de materia (1 mol) de hidrógeno que se produce, la cantidad de sustancia o materia de metal consumido...
Integrantes
Manuel Urrutia Barrera.
Belén Robles Escalona.
Claudia Ester Monsalve luna.
Docentes
Juana Guajardo.
Paulina Dreyse.
Sección 2BÍndice
Pàg
Introduccion……………………………………………………………..3-7
Objetivos…………………………………………………………………..8
Materiales y reactivos………………………………………………..9-11
Procedimientos………………………………………………………….12Calculos y resultados………………………………………………….13-14
Discusión…………………………………………………………………….15
Conclusión…………………………………………………………………..16
Bibliografía………………………………………………………………….17
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las sustanciaspueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia (sólido, líquido o gaseoso), dependiendo de la temperatura y presión a la que se encuentren (Arias, 2009).
Los gases, son considerados en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. Esto, debido a que el movimiento molecular de los gases es totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculasson muy pequeñas que cada una se mueve en forma libre y esencialmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante rol en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases (Chang,2002).
Los gases en general comparten algunas características físicas entre sí como:
• Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
• Se consideran los más comprensibles de los estados de la materia.
• Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
• Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos ysólidos.
Leyes de los gases
Ley de Boyle: En el siglo XVII, Robert Boyle demostró que el volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que soporta. Es decir, si la presión de un gas aumenta, el volumen del gas disminuye en la misma proporción. Según la siguiente expresión:
P x V = const
Ley de Charles: El químico francésJacques Alexandre Charles estableció que el volumen de una cierta masa de gas a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta expresada en Kelvin. El valor de la constante, en la siguiente expresión, está determinado por la masa y la presión del gas dado. La proporcionalidad directa del volumen V con la temperatura T implica que:
Ley de Avogadro: Esta leyestablece que a temperatura y presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de moles del gas.
Por lo tanto, se cumple que:
Las leyes mencionadas anteriormente se pueden resumir en una relación matemática denominada ecuación de estado:
Donde R es una constante de proporcionalidad:
En este practico usaremos la ley general de los gases`para determinar la masa molar de un metal. Gracias a que cuando un metal es tratado por ejemplo con un acido como el HCl se produce el correspondiente cloruro y se libera gas hidrogeno (H2).+
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De estas ecuaciones químicas se desprende que por cada cantidad unitaria de materia (1 mol) de hidrógeno que se produce, la cantidad de sustancia o materia de metal consumido...
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