Moles y mas
Páginas: 3 (750 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2012
OAlgunas reglas prácticas para resolver ejercicios de Magnitudes atómicas
1)
Que se debe saber (lo más básico):
•
El Peso Molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos delos elementos que la componen.
Por ejemplo: el peso molecular del agua es 18 y surge de (2 x H) + O= (2x1) + 16 Este peso molecular equivale a 1 mol de dicha sustancia
•
1 mol (de moléculas, deátomos, de manzanas o de caramelos) contiene 6,02 x 1023 (moléculas, átomos, manzanas o caramelos).
En 1mol de H2O encontraremos: 6,023 x 1023 moléculas de agua 2 x 6,023 x 1023 átomos de hidrógeno(porque en cada molécula de agua hay 2 átomos de H) 6,023 x 1023 átomos de Oxigeno (porque en cada molécula de agua hay 1 solo átomo de O) 3 x 6,023 x 1023 átomos totales (porque en cada molécula deagua hay 3 átomos en total)
•
Volumen: Si la sustancia es un gas en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura, es decir: 0ºC o 273ºK y 1 atm) 1 mol de esta sustancia ocupará 22,4 L (odm3).Por ejemplo:
1 mol de O2 = 32 gr de O2 = 6,02 x 1023 moléculas= 2 x 6,02 x 1023 átomos = 22,4 L 2) Una vez que quedaron claros estos concepto deberán leer bien el enunciado e identificar el datobase y la incógnita Por ejemplo cuantos moles de O2 hay en 64g de este compuesto? Dato base: 64 g de O2 Incógnita: moles de O2 3) Plantear la regla de 3: Para no confundirte podes empezar por la partede abajo poniendo de el lado izquierdo el dato que te da el problema y del otro la incógnita (poné siempre las unidades con las que estás trabajando. Te orientan y ayudan a no confundirte) ……………………………………………………………… 64 g de O2--------- x moles de O2
Una vez que ubicaste el dato base y la incógnita,
•
•
arriba del dato base pones lo que representa a 1 mol de la sustancia que estás trabajando en lamisma magnitud que tenés el dato base. En este caso tu dato base está en gramos por lo que tendrás que poner al mol expresado en gramos. Ya sabes que un mol de moléculas de O2 equivale...
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Que se debe saber (lo más básico):
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El Peso Molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos delos elementos que la componen.
Por ejemplo: el peso molecular del agua es 18 y surge de (2 x H) + O= (2x1) + 16 Este peso molecular equivale a 1 mol de dicha sustancia
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1 mol (de moléculas, deátomos, de manzanas o de caramelos) contiene 6,02 x 1023 (moléculas, átomos, manzanas o caramelos).
En 1mol de H2O encontraremos: 6,023 x 1023 moléculas de agua 2 x 6,023 x 1023 átomos de hidrógeno(porque en cada molécula de agua hay 2 átomos de H) 6,023 x 1023 átomos de Oxigeno (porque en cada molécula de agua hay 1 solo átomo de O) 3 x 6,023 x 1023 átomos totales (porque en cada molécula deagua hay 3 átomos en total)
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Volumen: Si la sustancia es un gas en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura, es decir: 0ºC o 273ºK y 1 atm) 1 mol de esta sustancia ocupará 22,4 L (odm3).Por ejemplo:
1 mol de O2 = 32 gr de O2 = 6,02 x 1023 moléculas= 2 x 6,02 x 1023 átomos = 22,4 L 2) Una vez que quedaron claros estos concepto deberán leer bien el enunciado e identificar el datobase y la incógnita Por ejemplo cuantos moles de O2 hay en 64g de este compuesto? Dato base: 64 g de O2 Incógnita: moles de O2 3) Plantear la regla de 3: Para no confundirte podes empezar por la partede abajo poniendo de el lado izquierdo el dato que te da el problema y del otro la incógnita (poné siempre las unidades con las que estás trabajando. Te orientan y ayudan a no confundirte) ……………………………………………………………… 64 g de O2--------- x moles de O2
Una vez que ubicaste el dato base y la incógnita,
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arriba del dato base pones lo que representa a 1 mol de la sustancia que estás trabajando en lamisma magnitud que tenés el dato base. En este caso tu dato base está en gramos por lo que tendrás que poner al mol expresado en gramos. Ya sabes que un mol de moléculas de O2 equivale...
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