Mol & Masa
Mol: Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales
(átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 gde carbono
12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo
si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x
10. Estenúmero se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que
es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo
número de átomosque un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de
cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023 átomos.
Número de Avogadro: El número de Avogadro es un número quehace referencia a la
cantidad de partículas o moléculas que hay en un mol de una sustancia.
Se le denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo
Avogadro(1776-1856).
Dicho número hace referencia a la cantidad de partículas o moléculas que hay en 12
gramos de carbono-12.
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Masa Molecular: La masa molecular, se mide en gramos, y es diferente de unelemento a
otro, sin embargo cada elemento tiene la misma cantidad de átomos.
Si tengo tres piedras grandes y tres pequeñas, tengo la misma cantidad de piedras de
cada tamaño, pero su masa esdiferente. Dicho de otra manera, son el mismo número de
átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Ejemplos
Moles de Elemento
Masa (gramos)
Átomos opartículas
1 mol de B
10.81
6.022 x 1023
1 mol de Al
26.98
6.022 x 1023
1 mol de Ca
40.08
6.022 x 1023
1 mol de Ga
69.72
6.022 x 1023
Con base a la relación establecidaentre moles, átomos y masa atómica para cualquier
elemento, se puede convertir de una a otra unidad utilizando factores de conversión.
Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g...
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