Informe Nº5 Preparacion Y Valoracion De Soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS
E.A.P. FISICA
Informe Nº 5
Preparación y valoración de soluciones
Profesor: Estrada Alarcón, Edmundo

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS
E.A.P. FISICA
Informe Nº 5
Preparación y valoración de soluciones
Profesor: Estrada Alarcón, Edmundo

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERALLABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Lima-Ciudad universitaria, 29 de octubre del 2012
Lima-Ciudad universitaria, 29 de octubre del 2012

Alumnos:
CODIGO / Ap. Paterno / Ap. Materno / Nombres
12130003 ANDRADE PEREIRA MIGUEL OCTAVIO
12130083 DÍAZ SORIANO MARCELO NICANOR

Alumnos:
CODIGO / Ap. Paterno /Ap. Materno / Nombres
12130003 ANDRADE PEREIRA MIGUEL OCTAVIO
12130083 DÍAZ SORIANO MARCELO NICANOR

tabla de contenido

Resumen 3
Principios Teóricos 4
Procedimiento experimental 4
Resultados obtenidos 6
Ejemplos de cálculos 7
Discusión de resultados 8
Conclusiones y recomendaciones 8
Bibliografía 9Apéndice 9

Resumen

* Principios teóricos
* Solución: mezcla homogénea formada de soluto en menor cantidad y solvente en mayor.
* Unidades de concentración:
* Molaridad: relación del número de moles del soluto entre el volumen de la solución.
* Normalidad: relación entre el equivalente gramo del soluto y el volumen de la solución.

* Procedimiento experimental
*Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% W/W
* Pesar 1.0 g de NaCl e introducir a un vaso junto con 9 ml de agua destilada.
* Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% W/V
* Pesar 1.0 g de NaCl y mezclarlo en el vaso con 20 ml de agua, luego verter en la fiola hasta que llegue a los 100 ml.
* Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0.1 M
* Pesar 0.4g de NaOH y mezclar con 50 ml de agua destilada y verter a la fiola de 100ml
* Preparación de 1 L de una solución de HCl 0.1 M
* Mediante formulas, hallar la masa de HCl para la solución, luego hallar el volumen del HCl también con formulas y verter con la pipeta a un vaso y luego trasvasar a una fiola.
* Preparación de 100 mL de una solución estándar Na2CO3 0.1 N
* Pesar 0.53 gde Na2CO3 y disolver en un vaso con 50 ml de agua destilada, luego transferir a una fiola de 100 ml y homogenizar.
* Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N con la solución patrón de Na2CO3 0.1 N
* Fijar una bureta llena de HCl en el soporte universal. Echar 2 gotas de anaranjado de metilo en el Erlenmeyer junto con Na2CO3 preparado. Colocarlo bajo la bureta y dejargotear poco a poco hasta que empiece a cambiar a un color casi rojo. Anotar el intervalo de volumen de la bureta.
* Valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0.1 M con la solución de HCl estandarizado.
* De la misma manera para la estandarización, solo que en este caso en el Erlenmeyer debe ir NaOH y echar 2 gotas de fenolftaleína. Luego dejar gotear de la bureta el HCl y esperar elcambio de color de rojo grosella a incoloro.

* Resultados:

* Normalidad real del HCl = 0.08N
* Normalidad real del NaOH = 0.11N

* Discusión de resultados:

* La concentración del NaOH resultó más eficiente que la de HCl.

* Conclusiones y recomendaciones:

* Demostramos la relación de número de moles y equivalente gramo con el volumen, fueron efectivos losconceptos de molaridad y normalidad.
* La solución de soda caustica resultó con mayor pureza que la del ácido clorhídrico.
* Tener cuidado al medir el peso de los solutos así como de tener bien seco el vaso donde se hará la solución
* Bibliografía:
Raymond Chang, TITULO química, novena edición en español, editorial McGraw-Hill Interamericana, año de publicación 2007, páginas 515-530....