Informe orbitales atomicos


UNIVERSIDAD DEL VALLE
LABORATORIO DE QUIMICA I

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS
ABSTRACT
El experimento abordó la concepción del orbital atómico más allá de su modelo matemático, buscó plantear los espacios de densidad electrónica de un modo menos abstracto para su fácil reconocimiento e interacción a medida que se desarrollaron una serie de cuestiones, puesto queentender las características de los orbitales es de vital importancia para el análisis y entendimiento de los fenómenos que ocurren a nivel atómico se atendieron cuidadosamente los aspectos que generaban singularidades por cada orbital, el laboratorio llevado a cabo simuló los orbitales s, p y d, teniendo como objetivos: reconocer cada orbital respecto a su forma, calcular su número de nodos,familiarizarse con el concepto de probabilidad y densidad atómica de forma gráfica, e identificar la distancia de cada nodo al núcleo atómico.

INTRODUCCIÓN
Por medio de un programa simulador de orbitales atómicos, que tiene como fin mostrar una interpretación hipotética sobre la función de onda y los números cuánticos. Se hace un análisis tridimensional de la forma de un orbital, densidadelectrónica y los nodos de cada uno de los orbitales. De la ecuación de Schrödinger no se puede precisar de forma exacta la posición del electrón debido a su carácter ondulatorio, de tal forma solo se puede determinar las probabilidades de encontrar un electrón en una determinada región del espacio (con respecto al núcleo atómico) donde esta zona de mayor probabilidad de encontrar al electrón se llamaorbital atómico. Además de la resolución matemática de la ecuación de Schrödinger surgen unos parámetros restrictivos los cuales son los números cuánticos (n, l, ml, ms) principalmente describen los orbitales atómicos, así en función de estos números cuánticos se obtienen diferentes tipos de orbitales.

LISTA DE MATERIALES
Computadora con los programas:
Java
Windows
Internet Explorer
Acceso ainternet
Pagina:http://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals.htm

MARCO TEORICO
Números Cuánticos
Los números cuánticos son valores discretos que describen el electrón ubicado en cierto átomo, se derivan de la solución matemática de la ecuación de schrödinger (para el átomo de hidrogeno), no se podrá encontrar dos electrones con los mismos cuatronúmeros cuánticos en un mismo átomo ´´principio de exclusión de pauli´´, los cuatro números cuánticos son: (n) número cuántico principal, (ℓ) número cuántico de momento angular ó azimutal, (ml) número cuántico magnético y (ms) número cuántico del spin.
Número Cuántico Principal (n)
Este número representa la cantidad energética del electrón debido a su ubicación o bien el tamaño para el orbital,puesto que entre mayor sea n más alejado estará el electrón del núcleo y menor fuerza atractiva actuara sobre él; siempre toma valores enteros positivos (diferentes de 0), para cada n el conjunto de orbitales asociados se denomina capa y es representada por una letra (1=k, 2=l, 3=m…), por medio de este valor se pueden obtener las configuraciones de todos los electrones anteriores y de su nivelenergético, también el número de electrones posibles en el nivel energético con la formula.

Número Cuántico De Momento Angular (ℓ)
Es también llamado número cuántico azimutal y representa la forma del orbital o su excentricidad, es decir cuan aplanado se torna, ésta va en aumento cuando ℓ es mayor, y ℓ viene dada por la ecuación lo que quiere decir que puede tomar valores discretos menores enuna unidad que el número cuántico principal, por ejemplo se tiene que para la capa m hay hasta ℓ=2 o 3 posibles valores de ℓ (0, 1, 2) siendo 0 un orbital s, 1 un orbital p, 2 un orbital d y 3 un orbital f .
Número Cuántico Magnético (ml)
Representa las orientaciones espaciales de los orbitales para un n dado, se da por la ecuación y se representa partiendo desde cero y contando en forma...