Orbitales Atomicos
Páginas: 6 (1314 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2013
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCÓPICOS
Integrantes: Artos Yesenia-Química Farmacéutica Olmedo Diego-Bioquímica Clínica
1.- Definición de orbitales atómicos
En el tratamiento mecanocuántico de los átomos, las funciones de ondas monoelectrónicas que se obtienen como solución de la ecuación de Schrödinger se llaman orbitales atómicos. En eltratamiento mecanocuántico de las moléculas, generalmente es necesario expresar las soluciones con combinación lineal de funciones monoelectrónicas centradas en los núcleos atómicos de los átomos constituyentes de la molécula. Estas funciones se llaman "orbitales atómicos" aunque no sean soluciones de la ecuación de Schrödinger para esos átomos (si se tomaran aisladamente). Este método recibe elnombre de orbitales moleculares por combinación lineal de orbitales atómicos (método OM-CLOA). En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Böhr, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, sino que representan una región delespacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada o máxima. En sí un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.
2.- Tipos de orbitales atómicos
Orbital s El orbital s tiene simetría esférica alrededor delnúcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo.
Orbital p La formageométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidadelectrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico. El orbital "p" representa también la energía que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital.
Orbital d Los orbitales d tienen formas más diversas cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos designos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
Orbital f Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.
3.-Combinación lineal de orbitales atómicos
Una Combinación Lineal de Orbitales Atómicos o CLOA es una superposición cuántica de orbitales atómicos, es decir suma y resta de funciones de onda para obtener las funciones de onda de nuevos orbitales y una técnica para calcular orbitales moleculares en química cuántica. El numero de orbitales nuevos generados siempre es igual al número de orbitales iniciales.1. Cuando los orbitales de átomos diferentes interaccionan, dan lugar a orbitales moleculares (OM), lo que conduce al enlace (o antienlace). 2. Cuando interaccionan orbitales en el mismo átomo, éstos forman orbitales atómicos híbridos que definen la geometría de los enlaces.
4.- Orbitales moleculares
Los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el...
Integrantes: Artos Yesenia-Química Farmacéutica Olmedo Diego-Bioquímica Clínica
1.- Definición de orbitales atómicos
En el tratamiento mecanocuántico de los átomos, las funciones de ondas monoelectrónicas que se obtienen como solución de la ecuación de Schrödinger se llaman orbitales atómicos. En eltratamiento mecanocuántico de las moléculas, generalmente es necesario expresar las soluciones con combinación lineal de funciones monoelectrónicas centradas en los núcleos atómicos de los átomos constituyentes de la molécula. Estas funciones se llaman "orbitales atómicos" aunque no sean soluciones de la ecuación de Schrödinger para esos átomos (si se tomaran aisladamente). Este método recibe elnombre de orbitales moleculares por combinación lineal de orbitales atómicos (método OM-CLOA). En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Böhr, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, sino que representan una región delespacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada o máxima. En sí un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.
2.- Tipos de orbitales atómicos
Orbital s El orbital s tiene simetría esférica alrededor delnúcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo.
Orbital p La formageométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidadelectrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico. El orbital "p" representa también la energía que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital.
Orbital d Los orbitales d tienen formas más diversas cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos designos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
Orbital f Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.
3.-Combinación lineal de orbitales atómicos
Una Combinación Lineal de Orbitales Atómicos o CLOA es una superposición cuántica de orbitales atómicos, es decir suma y resta de funciones de onda para obtener las funciones de onda de nuevos orbitales y una técnica para calcular orbitales moleculares en química cuántica. El numero de orbitales nuevos generados siempre es igual al número de orbitales iniciales.1. Cuando los orbitales de átomos diferentes interaccionan, dan lugar a orbitales moleculares (OM), lo que conduce al enlace (o antienlace). 2. Cuando interaccionan orbitales en el mismo átomo, éstos forman orbitales atómicos híbridos que definen la geometría de los enlaces.
4.- Orbitales moleculares
Los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el...
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