orbitales atomicos
Páginas: 4 (890 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2014
Orbitales atomicos
En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de ondamonoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ =EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza mecanocuántica, sino querepresentan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética demanifestación probabilística electrónica o REEMPE).
El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombressiguen el orden alfabético g, h ).
En pocas palabras son los recorridos o trayectos probables de los electrones
Hay 4 orbitales que son: s, p, d y f.
el orbital s tiene nivel de energía 2, el ptiene 6, y el d tiene 10 y el f tiene 14, por ende el orbital f es el de mayor energía
En el primer nivel de energia tenemos el orbital tipo s y hay solo uno.
En el segundo nivel de energia tenemosdos tipos de orbitales, los s y los p. Ojo!!! dos tipos de orbitales, pero hay un orbital s y hay tres orbitales p (px, py, pz), por lo tanto en el segundo nivel hay cuatro orbitales atomicos.
En eltercer nivel tenemos tres tipos de orbitales, los s, p y d. Ahora sumamos los d que serian cinco orbitales mas(dz2, dzx, dx2 - y2, dxy, dyz ), en total tenemos 5 de los d, 3 de los p y 1 del s, sumandodan 9 orbitals atomicos.
El cuarti nivel tiene orbiteles tipo s, p, d y f. Ahora sumamos los f que son siete
orbitales mas (fy3 - 3yx2, f5yz2 - yr2, f5xz2 - 3xr2, fx3 - 3xy2, f2x2 - 2y2, fxyz,...
En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de ondamonoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ =EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza mecanocuántica, sino querepresentan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética demanifestación probabilística electrónica o REEMPE).
El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombressiguen el orden alfabético g, h ).
En pocas palabras son los recorridos o trayectos probables de los electrones
Hay 4 orbitales que son: s, p, d y f.
el orbital s tiene nivel de energía 2, el ptiene 6, y el d tiene 10 y el f tiene 14, por ende el orbital f es el de mayor energía
En el primer nivel de energia tenemos el orbital tipo s y hay solo uno.
En el segundo nivel de energia tenemosdos tipos de orbitales, los s y los p. Ojo!!! dos tipos de orbitales, pero hay un orbital s y hay tres orbitales p (px, py, pz), por lo tanto en el segundo nivel hay cuatro orbitales atomicos.
En eltercer nivel tenemos tres tipos de orbitales, los s, p y d. Ahora sumamos los d que serian cinco orbitales mas(dz2, dzx, dx2 - y2, dxy, dyz ), en total tenemos 5 de los d, 3 de los p y 1 del s, sumandodan 9 orbitals atomicos.
El cuarti nivel tiene orbiteles tipo s, p, d y f. Ahora sumamos los f que son siete
orbitales mas (fy3 - 3yx2, f5yz2 - yr2, f5xz2 - 3xr2, fx3 - 3xy2, f2x2 - 2y2, fxyz,...
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