Informe Quimica

INFORME N° 13
SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS



PROCEDIMIENTO

PARTE 1
PROPIEDADES DE ACIDOS Y BASES

A. Para esta práctica se utilizo 3ml de H2SO4 al 0.1M y 0.3M. se les adiciono una cinta de magnesio a cada tubo con su respectivo acido, al que contenía el H2SO4 0.1M no presento nada diferente, sino hasta la media hora en la que se empezó a notar algunas burbujas. al que conteníael H2S04 0.3M al introducirle la cinta empezó a reaccionar de inmediato, mostrando burbujas sobre la cinta.

B. Se utilizo para esta practica la misma concentración de acido de la anterior mencionada. Al agregar el bicarbonato de sodio a el acido al 0.1M, no ocurrió nada el polvo simplemente se fue hacia el fondo. Al agregarle el bicarbonato a el acido al 0.3M este empezó a reaccionarformando efervescencia, que después se detuvo al agregarle mas bicarbonato.

C. Se utilizaron las mismas concentraciones de acido sulfúrico, esta vez agregamos KOH a cada una. Al agregar el KOH a el H2SO4 0.3M, se crearon unos cristales pequeños pero visibles. Al agregar el KOH a el H2SO4 0.1M, no reacciono por lo tanto se le agrego mas KOH y así si hubo reacción, apareciendo pequeños cristalespero no tan visibles como los observados con el acido al 0.3M.


PARTE 2
USO DE INDICADORES

A. Se agregó a un beaker 0.3ml de H2SO4 0.3M y a otro 0.3ml de KOH 0.1M. se le agrego a los dos beaker dos gotas de fenolftaleína y se observo que en el hidróxido la solución se puso de color rosado, mientras que en el acido no se observo ningún color, se torno incolora.

B. se prepararonde nuevo los dos beaker, uno con H2SO4 y el otro con KOH. Se introdujo en los dos papel indicador, que es de color amarillo quemado. Se observo que el que se introdujo en el hidróxido se puso de color azul y el que se introdujo en el acido se puso de color rojo.

PARTE 3
DETERMINACION DEL VALOR DE PH
SOLUCION | VALOR DEL PH |
COCA COLA | 3,04 |
LECHE DE MAGNESIA | 10,21|
JUGO DE NARANJA | 3,95 |
AGUA DE LA LLAVE | 6,25 |
KOH 0,1 M | 14,06 |
H2SO4 | 2,44 |



ANALISIS DE RESULTADOS

PARTE 1
A. H2SO4 + Mg MgSO4 + H2
Se puede afirmar que un acido es capaz de reaccionar con un metal, y mientras mas concentración tenga el acido la reacción va a ser mas fuerte. La unión del acido sulfúrico con el magnesio nos da comoproducto el sulfato de magnesio mas hidrogeno. Las burbujas que se observaron en la practica es el hidrogeno gaseoso que se libero.
B. H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2H2CO3
En esta parte de la practica se puede decir que el acido sulfúrico reacciona con una sal como lo es el bicarbonato de sodio, pero esta sal reacciona con mayor intensidad en el acido con mayorconcentración. La unión del acido sulfúrico con el bicarbonato de sodio nos produce sulfato de sodio y acido carbónico.
C. H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
La unión del acido sulfúrico con el hidróxido de potasio nos produce sulfato de potasio mas agua. Los cristales que se observaban eran el sulfato de potasio nadando en el agua que es el segundo producto de la reacción.

PARTE 2A. Al buscar las propiedades de la fenolftaleína, nos dimos cuenta que si la solución se vuelve incolora es un acido, como en el caso del H2SO4. Y que si se torna de un color rosado la solución es básica, como en el caso del KOH.
B. Por lo averiguado sobre el papel indicador se encontró que si el color del papel se vuelve rojo es un acido (H2SO4). Pero si el color del papel se torna azules porque la solución es una base (KOH).
PARTE 3
El valor del pH se determina por las siguientes formulas:
PH = -log [H3O+]
[H3O+]*[OH-] = 10-14
Con estas dos formulas podemos realizar los cálculos de los iones hidronio e hidroxilo en la tabla que se nos pide.

COCA COLA:
PH= 3.04
3.04 = -log [H3O+]
-3.04 = log [H3O+]
[H3O+] = 10-3.04
[H3O+] = 9.12*10-4 M
[H3O+][OH-] =...