Informe N 1 Qu Mica General AII

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS


FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P. QUÍMICA (07.1)
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL AII


INFORME # 1
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: ABSORCION DE CALOR Y ENERGIA

GRUPO: Martes de 13:00 a 15:00
PROFESOR: Ing. CARLOS GONGORA TOVAR
INTEGRANTES: 1. 14070002 –ELIZABETH CAHUANA MOROQUILCA
2. 14070111 –KARENPATROCINIO FLORES
3. 14070076 – NELSON ESPINOZA CHOQQUEPURA

CIUDAD UNIVERSITARIA, SEPTIEMBRE DEL 2014
TABLA DE CONTENIDO

RESUMEN 3
INTRODUCCION………………………………………………………………………………………………..4
MARCO TEORICO………………………………………………………………………………….…….…5
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 9
RESULTADOS Y DISCUSION …………………………………………………………………...…...12
CONCLUSIONES 16
RECOMENDACIONES 17BIBLIOGRAFÍA 18
ANEXOS………………………………………………………………………………..………………………………..19
CUESTIONARIO 20















RESUMEN

En el primer experimento de la absorción del calor y la energía es la determinación de la constante del calorímetro K, y para ello usamos los materiales que mencionaremos más adelante y mediante laecuación de la calorimetría se puede corroborar los resultados del experimento Debido a que por definición se debe asegurar que dicho valor de K sea positivo.
En el segundo experimento se hallara el calor específico del cobre mediante el proceso de la calorimetría y así poder una comparación de su valor tanto experimentalmente como teóricamente para poder determinar su porcentaje de error relativoen el proceso calorimétrico.
En los estudios cuantitativos de la energía hicimos 3 clases de experimentos en el cual se examina los cambios de energía durante las reacciones, la primera es el calor de solución que vendría a ser una reacción exotérmica usando un ácido de regular concentración más agua destilada para determinar su energía de reacción.
La segunda reacción nos verifica el calor dedifusión para determinar el cambio de energía de una sustancia que pierde su concentración mediante la dilución y que puede retornar a su temperatura inicial mediante el enfriamiento en agua bañándola en los bordes del recipiente del calorímetro.
En el tercer estudio cuantitativo es calor de neutralización que se puede comprobar combinado los ácidos H2SO4, HCl y CH3COOH y la base NAOH y en cadauno de los tres procesos se verifica que la temperatura máxima es similar en los 3 casos debido a su calor específico.
En los tres experimentos nos daremos cuenta de que podemos determinar la energía cuantitativamente relacionada a los cambios tanto químicos como físicos y que la energía no se ha destruido o creado en bajo ninguna circunstancia.



INTRODUCCIÓN

En el tema de absorción de energíay calor se dará a conocer cómo los cuerpos y sustancias pueden transferir calor, este proceso implicará una perdida y una ganancia de esta energía. Esta forma de energía que posee un cuerpo es la suma de las energías y gracias a este concepto, se podrá determinar cuantitativamente la energía asociada a los cambios químicos y físicos. También se podrá calcular las capacidades calóricas a presiónconstante atmosférica de sólidos y del sistema calorimétrico.
En los experimentos de absorción de calor y energía debemos entender el concepto de termodinámica que vendría a ser un estudio de la conversión del calor y otras formas de energía.
En esta práctica, nos centramos en el estudio de la termodinámica que nos hace ver los cambios de la energía interna (∆H) asociados a las reaccionesquímicas que se realizaron en el laboratorio y sobre todo abarcar el estudio de la medida y cálculo del calor absorbido o liberado en cada reacción.
En los experimentos que veremos a continuación se utilizó los conceptos de la termodinámica y la calorimetría para poder determinar cuantitativamente la energía asociada a los cambios químicos y físicos.
También trata sobre los conceptos fundamentales de...