INFORME N° 6: TERMODINÁMICA DE LA IONIZACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica
Departamento de Ciencias Químicas

INFORME N° 6:
TERMODINÁMICA DE LA IONIZACIÓN
DEL ÁCIDO ACÉTICO


INTRODUCCION

Los parámetros termodinámicos, es decir los cambios de energía libre de Gibbs ∆G, de entalpia ∆H y
de la entropía ∆S pueden ser determinadospara una reacción química de ionización de un acido débil.
La reacción química de un acido débil HA en disolución acuosa está representada por:
HA (AC) H+(AC) + A-(AC)
La determinación experimental de la contante de ionización K1 del acido permite calcular la energía
libre estándar de ionización ∆G° I la cual está dada por:
∆G° I= -RTlnK1
Por otro lado, la entalpia estándar de ionización∆H°I se podrá calcular por mediciones calorimetrías,
utilizando la ley Hess. A través de la entalpia estándar de neutralización ∆H°N
HA (AC) + OH- (AC) H2O (L) + A-(AC)

∆H°N

Y la entalpia estándar asociada
HA (AC) + OH- (AC) H2O (L) ∆H°NH
Aplicando la ley de Hess, la entalpia estándar de ionización en condiciones ∆H°´I esta expresada por:
∆H°´I = ∆H°N - ∆H°NH
El valor de ∆H°´I debe sercorregido para obtener la entalpia estándar de ionización del acido débil
∆H°I. El parámetro X nos permite corregir el valor de ∆H°´I de acuerdo a:
∆H°I = ∆H°´I / X
Ya determinados los valores de ∆G° I y ∆H°I, el valor de la entropía estándar de ionización, ∆S°I se
determina como
∆G° I = ∆H°I - T∆S°I

OBJETIVOS
Se determinara los parámetros termodinámicos, energía libre, entalpía y entropíaestándares de la
reacción de ionización del ácido acético en disolución acuosa.

MATERIALES

Calorímetro
Vaso precipitado
Agua destilada
Termómetro
Balanza granataria
Probeta
PH metro

REACTIVOS
Acido acético 1.0 M
NaOH 1.0 M

PROCEDIMIENTO

Calibración del Calorímetro

Se comenzara mazando el calorímetro registrando este dato, luego con un vaso precipitado se
agregara 40 mlde agua a 46°C luego se pesa y se obtendrá la masa del agua caliente mas el
calorímetro y por diferencia se obtiene la masa de agua caliente luego se añade 40 ml de agua
fría a 14°C y se pesa obteniendo la masa del calorímetro mas la del agua caliente y de agua fría
y por diferencia se obtendrá la masa de agua fría, se agita para luego obtener la temperatura de
equilibrio.

 DeterminaciónDirecta del Calor de Neutralización

Determinar el calor de neutralización ∆H°N del ácido acético a C 0 = 1,0 M con NaOH 1,0 M.
Con el valor de K ya determinado, introducir 40 mL de CH3COOH disolución de 1.0 M en el
calorímetro limpio y registrar la THA.
Luego medir 40 mL de disolución de NaOH 1.0 M y con el mismo termómetro registrar su
temperatura T MeOH. Agregar la disolución básica alcalorímetro conteniendo la disolución de
CH3COOH, agitar y medir la temperatura fina de equilibrio T´e. Luego vaciar el calorímetro,
lavarlo con agua destilada y secarlo.

 Titulación

Titular pH-métricamente una alícuota de 20 mL de ácido acético 1,0 M con NaOH 1,0 M
estandarizado, registrado el pH cada 1,0 mL de la disolución básica agregada, hasta completar
la adición de 30 mL de esta.Con los datos obtenidos construir la curva de pH vs volumen de la
base

RESULTADOS

Tabla de pH obtenidos de la valoración del ácido con NaOH
mL

pH

mL

pH

0

2,86

8

1

3,66

9

2

3,94

3

4,58

mL

pH

mL

pH

16

5,36

24

12,02

4,67

17

5,54

25

12,02

10

4,75

18

5,78

26

12,02

4,09

11

4,85

19

6,1827

12,03

4

4,2

12

4,92

20

11,4

28

12,04

5

4,32

13

5,01

21

11,84

29

11,93

6

4,4

14

5,11

22

11,93

30

11,93

7

4,49

15

5,22

23

12

Gráfico de la variación de pH en relación al volumen de base agregado.

Determinación del volumen en el equilibrio y del valor de la constante

Volumen en el punto de...