informe n 6

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA
2014-II
PRACTICA DE LABORATORIO N°5: REACCIONES QUIMICAS

I. OBJETIVOS GENERALES.-
Determinar la fórmula de uncompuesto hidratado.
Realizar cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción química.

II. MARCO TEORICO.-
Una de las leyes de la combinación química, es el de lasproporciones constantes o definidas, propuesto por PROUTS, que establece que un compuesto químico está formado por la combinación de las masas de sustancias elementales en una proporción fija.
Es importantehacer uso de los cálculos estequiométricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y así determinar la composición de un compuesto químico.
FORMULA.- Es larepresentación escrita de una molecula en el cual resulta de una combinación de los elementos químicos y se muestra en forma simple cuando estos elementos intervienen en la formulación de molecuals que esta asuvez representa una sustancia.
DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO.- Se determina experimentalmente a través del análisis, estas formulas señalan de manera mas simple la formula de unadeterminada molecula y como tal se muestra el numero relativo de atomos que conforman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices de números enteros sencillos escritos después delos elementos que conforman el compuesto. Ejm Snx Oy
DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO.-Para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientesreglas:
a) Conocer la formula empírica del compuesto.
b) Hallar el número de moles de la formula empírica conociendo la masa molecular del compuesto.
c) Hallar la formula molecular del compuesto yaveriguar el nombre del mismo: Ejm Si la formula empírica de un compuesto es (CxHy), su formula molecular será (CxHy)n, es donde n representa el numero de moles de la formula empírica.
Es importante sabes...