Ing. en Comunicaciones y electrónica

I.P.N
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

E.S.I.M.E.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD: CULHUACÁN

CARRERA: INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

GRUPO: 1EV4

MATERIA: QUIMICA BASICA

PROFR(A): MARIBEL ROJO HERNANDEZ

ALUMNOS: (EQUIPO NO. 4)


TRABAJO:
PRACTICA NO.6 “OXIDACION-REDUCCION”



PRACTICA NO.6 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”
OBJETIVOS: Que elalumno:
Identifique una reacción de óxido-reducción.
Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación.
Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.
Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que se realizan en cada etapa de la reacción.
INTRODUCCION.
El número de oxidación es un número enteroque representa el número de electrones que un átomo recibe o que pone a disposición de otros cuando forma un compuesto determinado, eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Para losenlaces covalentes, el estado de oxidación de los átomos se obtienen asignando arbitrariamente los electrones que están compartiendo equitativamente entre ambos, ninguno de ellos está atrayendo a los electrones más que otro, y su estado de oxidación equivale a cero. Si el enlace es iónico, el número de electrones que ha ganado o cedido en la cesión de electrones que ha tenido lugar en el enlace con elsigno correspondiente (Negativo si gana e-, y positivo si los pierde). Para los compuestos iónicos que son formados por iones monoatómicos, los estados de oxidación de los iones son iguales a sus cargas originales.
Reglas para asignar un número de oxidación:
1) El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2) Elnúmero de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3) El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.
4) El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5) En los compuestos covalentes, el número deoxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.
6) La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7) La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poli-atómico es igual a la carga del ion.1
Como lo siguiente (ejemplos):
Na1+ (Carga del ión) Na+1 (Número de oxidación)
S2− (Carga delión) S-2 (Número de oxidación)
Al3+ (Carga del ión) Al+3 (Número de oxidación)
Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2, respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
Recordemos también que la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un ion debe ser igual a la carga delion.
Y que la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto debe ser igual a 0.
Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos cuyos números de oxidación conocemos, que son el Na: +1 y el O: –2
Na+12 Sx O–23
es frecuente colocar losnúmeros de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento, pero si no se ponen debemos deducirlos (conocerlos).

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual (no es un ion):
(+1) • 2 + X + (–2) • 3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
Na+12 S+4 O–23
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad...