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1. Un átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Una molécula se forma por la unión de dos o más elementos químicos queformen entre ellos enlaces covalentes. Los enlaces covalentes se constituyen cuando los elementos químicos que se unen no pierden ni ganan electrones; sino que los comparten.
2. Las propiedades más interesantes de las partículas subatómicas constituyentes de la materia existente en el universo son:
Protón
Electrón
Neutrón
3. Debido a las altas velocidades del movimiento de los electrones,no. Se utilizan los orbitales región espacio energético de manifestación probabilística electrónica. Alrededor del núcleo del átomo se dibujan formas circulares y parecidas a globos, a manera de nube electrónica, que es donde según los cálculos matemáticos puede aparecer un electrón.
4. La primer Teoría atómica fue postulada por John Dalton quien baso sus postulados en tres leyes:

Ley de laconservación de la masa de Lavoisier
Ley de las proporciones múltiples de Proust
Ley de las proporciones definidas de Dalton.
5. A: masa atómica, es el numero de protones y neutrones que tiene el átomo, se
representa con la letra A.
6. Z: numero atómico es la cantidad de electrones o protones que tiene el átomo y se representa con la letra Z.
7. Para determinar el número de neutronesde un átomo se obtiene de la siguiente manera:
Neutrones = Numero de masa A - Numero atómico Z.
8. Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. 
Se llama radioisótopo  a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de unmismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual pero diferente número másico.
9. Un átomo está determinado por el número de protones. En general son neutros (tienen el mismo número de electrones y protones).
Un isótopo es un átomo (neutro) el cual tiene un número de neutrones distinto.


10. El hidrógenotiene tres isótopos: el protio, el deuterio y el tritio. El protio y el deuterio son isótopos estables mientras que el tritio es un isótopo radioactivo.
El carbono tiene 15 isótopos de los cuales trece son isótopos radioactivos y dos son estables.
11. La masa atómica relativa de un elemento es el número abstracto que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo de ese elemento que la unidadde masa atómica. Podemos determinar la fórmula de un compuesto químico desconocido a partir de la composición porcentual de él mismo, gramos de cada elemento en una cantidad determinada de muestra.
12. El peso atómico estándar se refiere a la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio local de la corteza terrestre y la atmósfera terrestre, Estos valores son los que estánincluidos en una tabla periódica estándar, y es lo que es más usado para los cálculos ordinarios. El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos.
13. El peso molecular seobtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molecula.1 uma es igual a la doceava parte del peso del átomo de carbono.
El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.
14. Se...