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ANALISIS DE RESULTADOS
PARTE I
1. ¿Podrá funcionar la pila cuando se dispone como en la figura 2?
No, porque no tiene el puente salino, ya que por medio de este se transfieren los electrones que se liberan en el ánodo.
2. ¿Cuál es el propósito del puente salino?
Permitir el flujo de electrones, es un conductor por el que pueden pasar los cationes y los aniones desde un compartimento alotro.
PARTE II
Teniendo en cuenta las características de la pila descrita en la parte 1:
1. ¿Cuál es la semirreacion espontanea que tiene lugar en la:
a) Semipila Zn (s)- Zn2+(0.5M)
Electrodo de zinc (ánodo): Zn0 Zn2+ +2e-
El zinc se oxida a Zn2+ en el ánodo.
b) Semipila Cu (s)-Cu2+ (0.5M)
Electrodo de Cu (cátodo): Cu2+ +2e- Cuo
El Cu2+ se reduce a Cu enel cátodo
2. Describa la semirreaccion total:
Zn0 Zn2+ +2e-
Cu2+ +2e- Cuo
Zn0 Cu2+ Zn2+ Cuo
El Zinc se oxida a iones Zn2+ y los iones Cu2+ se reducen a cobre metálico.
3. ¿Cuál es la dirección del flujo de electrones a través del alambre que conecta los electrodos de zinc y de cobre?
Los electrones se transfieren directamente del agente reductor (Zn) alagente oxidante (Cu2+) a través del puente y del voltímetro, en la disolución, sin embargo, si el agente oxidante se separa físicamente del agente reductor, la transferencia de electrones se puede llevar a cabo a través de un medio conductor externo (por ejemplo alambre metálico).

4. ¿Cuál es la dirección del flujo de iones negativos a través del puente salino?
En la solución, los cationes semueven hacia el cátodo, pero sin el puente salino, se acumularían cargas positivas en el compartimento del ánodo (por la formación de iones Zn2+) y cargas negativas en el del cátodo, impidiendo que la celda funcione.
5. ¿Qué indica la variación del voltímetro?
Nos indica la diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo (electrodos).
PARTE III
1. ¿Qué cambios pudo observar en el ánodo yen el cátodo de las dos pilas voltaicas construidas?
2. ¿Qué observaciones puede hacer sobre el aspecto de los electrodos?
PARTE IV
Con relación a la parte III:
1. Para cada medida, ¿Cuál es el ánodo y cual el cátodo? ¿Cuál es la dirección del flujo de electrones?
Cobre y Zinc: el ánodo es el zinc y el cátodo es el cobre, la dirección de flujo de electrones ocurre del ánodo (Zn) al ánodo(Cu) y la oxidación ocurre en el ánodo (Zn) y la reducción en el cátodo (Cu)
Zn2+(ac) +2e-→Zn (s) Cu(s) →Cu2+ +2e
Cátodo: Reducción Ánodo: Oxidación.
Cobre-Plomo: El cátodo es el cobre y el ánodo, el plomo
La dirección de flujo de electrones ocurre del plomo (ánodo) al cobre (cátodo) y así la oxidación se lleva a cabo en el ánodo (plomo) y lareducción en el cátodo
Pb(s)-Pb2+ Cu2+ + 2e- = Cuo (Reduce)
Cu (s)- Cu2+ Pb2+ +2e- = Pbo (Oxida)

Pb0→Pb2+ + 2e
Cu2+ + 2e- → Cuo
Cobre-Hierro: el ánodo es el cobre y el cátodo es el hierro y el flujo de electrones ocurre del ánodo (cobre) al cátodo (Fe) y la oxidación siempre ocurrirá en el ánodo (cobre) y la reducción en el cátodo
Feo→ Fe2+ +2eCu2+ + 2e- = Cuo
Cobre-Aluminio: el cátodo es el cobre y el ánodo el aluminio.
El flujo de electrones es del ánodo (aluminio) al cátodo (cobre). La oxidación se lleva a cabo en el Aluminio y la reducción en el cobre
Alo→ Al2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- = Cuo

Cobre-Magnesio: El agente reductor es el cátodo (Mg2+) y el oxidante el ánodo (Cu). El flujo de electrones es del Mg al Cu
Mgo→ Mg2+ + 2e
Cu2++ 2e→ Cuo

De acuerdo con los voltajes obtenidos, construya una tabla de potenciales de reducción para lo cual deberá ordenar los metales empleados de mayor a menor tendencia a reducirse.
IONES
Potencial de reducción
Cu y Mg
2.707 V
Cu y Al
1.997 V
Cu y Zn
1.1 V
Cu y Fe
1.107 V
Cu Y Pb
0.463 V

PREGUNTAS Y EJERCICIOS.
1. a) Calcular el valor de EO para la pila construida en la...