Ingenieria Civil

1. ¿Qué es cinética química?
Es el área de la química que tiene relación con la rapidez, o la velocidad con que ocurre una reacción. En este se refiere a la velocidad de una reacción, o la velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo. El objeto de la cinética química es estudiar estos cambios.

2. ¿Cuál es el significado dela velocidad de una reacción química? ¿Cuáles son las unidades para la velocidad de reacción?
La velocidad de reacción es el cambio en las concentraciones de los reactivos o productos respecto al tiempo. Sus unidades son (M/s)
Esto se puede interpretar como el cambio que ocurre en la concentración llámese de los reactivos o productos por cada 1 segundo que transcurra.
Se sabe que cualquierreacción se puede representar por una ecuación general como.
Reactivos productos
Esta ecuación expresa que durante el transcurso de una reacción los reactivos se consumen mientras se forman los productos. Como resultado, se puede seguir el proceso midiendo ya sea la disminución de la concentración de los reactivos, o el aumento en la concentración de los productos.3. ¿Cuál es la diferencia entre la velocidad promedio y la velocidad instantánea? ¿Cuál de las dos velocidades proporciona una medida sin ambigüedades de la velocidad de reacción? ¿Por qué?
En la velocidad instantánea no se indica a menos que se pida el tiempo mientras que en la velocidad promedio si debe indicarse.
Al velocidad promedio indica todo el tiempo en que ocurre la reacciónmientras que la instantánea se calcula en intervalos comprendidos en el tiempo que dura la reacción esto indica que podríamos obtener valores diferente de velocidad instantánea durante una reacción química.
¿Cuál de las dos velocidades proporciona una medida sin ambigüedades de la velocidad de reacción?
Si se mantiene la misma concentración de reactivos la más indicada es la instantánea porquepermanece constante. Pero si la concentración va a ser diferente la indicada es la promedio

4. ¿cuales son las ventajas de medir la velocidad inicial de una reacción?
La ventaja más importante seria la de ahorro del tiempo ya que si conocemos la velocidad de una reacción y necesitamos que transcurra mas rápido de lo normal entonces podemos variar estas condiciones parar ganar tiempo en el proceso. Unejemplo seria agregando un catalizador para que la acelere y de esta forma se pueda mejorar su rendimiento.

5. Proponga como ejemplo dos reacciones que sean muy lentas (que tarden varios días en completarse o más) y dos reacciones que sean muy rápidas (reacciones que se completen en varios minutos o segundos). Explique lo sucedido.
La oxidación del hierro en el ambiente seria una lenta
Lareacción entre el hidrogeno y el yodo es muy lenta a temperatura ambiente mientras que a 500 grados Celsius es muy rápida.
La reacción entre el sodio y el agua es rápida.
La reacción que ocurre entre el (eno) y el agua seria una rápida.
Esto se debe a la energía de activación y a los factores que pueden estar intrínsecos en dicha reacción como pueden ser:
Naturaleza de la reacción: Algunasreacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración,como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase...