Ingenieria De Materiales

Enlaces covalentes: son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchoselectrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto,los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

Enlaces iónicos: Este enlace se produce cuando los  átomos de elementos metálicos (especialmente lossituados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos 

Enlaces metálicos: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa,por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes seordenan en el espacio formando la red metálica.

Enlaces secundarios: Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan asolaparse, las moléculas se repelen con fuerza.

Van der Waals: engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entremoléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.
Mismo fenómeno se observa en el polietilenodonde se manifiesta en los átomos de C e H. el efecto es particularmente importante en moléculas complejas donde existen diferentes elementos (polímeros: C, H, O, N, F, Cl, S y otros).
En los polímeros,se pueden distinguir dos tipos de materiales: termo platicos y termoestables. Los primeros esta constituidos por cadenas medianamente libres, pero unidas a través de los enlaces de van der Waals...