Ingenieria Industrial

GUA N 7 EJERCICIOS RESUELTOS de ESTEQUIOMETRA ASIGNATURA QUMICA prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio segn NH4NO3 (s) N2O (g) H2O (g) Calcul la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. Calcul la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.Resolucin Los clculos que tenemos que hacer en este problema se llaman clculos estequiomtricos. Se hacen a partir de una ecuacin, que representa una reaccin qumica. Es importantsimo que antes de empezar a hacer cuentas te asegures de que la ecuacin est balanceada. Si hacs cuentas en base a una reaccin no balanceada, te va a dar cualquier cosa. En este caso la ecuacin no est balanceada. As que labalanceamos NH4NO3 (s) N2O (g) 2 H2O (g) El enunciado nos dice que partimos de 60 g de nitrato de amonio (NH4NO3). Antes de intentar hacer ninguna cuenta, tenemos que pasar este dato a moles. Por qu Porque las ecuaciones qumicas estn escritas en moles por ej., ac la ecuacin nos dice que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se obtiene 1 mol de gas hilarante (N2O) y dosmoles de agua (H2O). Pero no nos dice nada qu ocurre si se descomponen 60 g de nitrato de amonio, o cualquier otra masapara saber cunto se obtiene de los productos tenemos que pasar el dato de masa (60 g) a moles. Para eso necesitamos calcular primero la Masa Molar del nitrato de amonio, ya que la masa y la cantidad de moles de una sustancia se relacionan segn Masa desustancia (g) Cantidad de sustancia (n de moles) ------------------------------ Masa molar (g/mol) Entonces, calculamos la masa molar de la sig. manera sumamos las masas atmicas de todos los elementos que aparecen en el compuesto, multiplicadas por la cantidad de tomos de cada uno que hay en la frmula. En este caso es M.M. NH4NO3 2 x MN 4 x MH 3 x MO 2 x 14 4 x 1 3 x16 (M Masa atmica) Haciendo las cuentas M.M. NH4NO3 80 g/mol Entonces, para saber cuntos moles de nitrato de amonio hay en 60 g, hacemos 60 g Cantidad de NH4NO3 ------------------ 0,75 mol 80 g/mol Ahora que ya sabemos que van a reaccionar 0,75 moles de nitrato de amonio, vamos a ver qu nos pide el ejercicio a) Primero tenemos quecalcular la cantidad de gas hilarante que se obtiene. Acordte que siempre que se te pida cantidad, la respuesta esperada es en moles. De la ecuacin balanceada sabemos que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se genera un mol de gas hilarante (N2O). Esto quiere decir que si se descomponen 0,75 moles de nitrato de amonio (ya traducimos los 60 g del enunciado a moles), se van a formar0,75 moles de N2O. Luego Cantidad de N2O 0,75 mol Ahora, nos piden calcular la masa de N2O. Entonces, vamos a pasar este valor a masa, utilizando, como siempre, la Masa Molar (pero ojo, ahora la del N2O) M.M. N2O 2 x MN MO 2 x 14 16 44 g/mol Por lo tanto Masa de N2O (g) Cantidad de N2O (moles) x Masa Molar N2O (g/mol) Masa de N2O (g) 0,75 mol x44 g/mol 33 g de N2O b) Ahora nos toca hacer lo mismo pero con el agua, que es el otro producto de la reaccin. Pero cuidado ac tenemos que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se obtienen 2 moles de agua. Entonces, como se descomponen 0,75 moles de NH4NO3, se forman 1,5 moles de H2O. Luego Cantidad de H2O 1,5 mol Para pasar este valor a masa, aplicamos elmismo procedimiento que en el inciso a calculamos la Masa Molar del H2O, que nos da 18 g/mol (verificlo). Por ltimo Masa de H2O (g) Cantidad de H2O (moles) x Masa Molar H2O (g/mol) Masa de H2O (g) 1,5 mol x 18 g/mol 27 g de H2O  9. a. Cuntos moles de oxgeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fsforo blanco (P4) (escrib y balance la ecuacin) b....