Ingenieria

OBJETIVOS GENERALES:

• Reconocer el uso de indicadores visuales para señalar el pH de una solución
• Distinguir los diferentes indicadores acido-base.
• Escoger un el indicadorindicado para realizar una titulacion.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

• Conocer el rango de viraje de pH de los diferentes indicadores.
• Seleccionar el indicador adecuado para las distintasconcentraciones de las soluciones.
• Usar indicadores visuales para señalar el punto de equivalencia en una titulación.

MARCO TEORICO:

pH

El pH es el grado de acidez de una sustancia, esdecir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El agua y todas las soluciones acuosas contieneconcentración de H + , si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.+
Como lasconcentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar ( más exactamentede la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ].

INDICADORES VISUALES

Indican el final de la titulacion, debe elegirse el apropiado de acuerdo a las zonas deviraje que tiene cada uno de ellos, el pH de la valoracion en el punto de equivalencia debe caer dentro de la zona de viraje del indicador adecuado, eso lo puedes calcular teoricamente antes de realizartu valoracion,.

|Indicador |Color en medio ácido |Rango de cambio de color |Color en medio básico |
|Violeta de metilo |Amarillo|0.0 - 1.6 |Violeta |
|Azul de bromofenol |Amarillo |3.0 - 4.6 |Azul...