ingeniero

Teoría de Arrhenius[editar]
Según las deducciones del sueco w:Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disoluciones electrolíticas,
• Los ácidos sonsustancias que (al disolverse en agua) producen iones .
• Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones .
Ejemplos:
HCl + ............El HCl es un ácido
NaOH +.............El NaOH es una base ó álcali
Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sölo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es el agua?.
Esmás, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.
Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones en su molécula ni en su disociación, como elcarbonato sódico ( ) ó el óxido de calcio ( ).
Teoría de Brönsted & Lowry[editar]
En 1923, los químicos Brönsted y Lowry (danés e inglés), por separado, sugirieron un nuevo concepto para ambasespecies químicas:
• Un ácido es un compuesto que cede iones a otra molécula distinta.
• Una base es la sustancia que recibe iones procedentes de un ácido.
Las definiciones son muy importantes,porque implican el hecho de que los dos tipos de sustancias deben coexistir en un sistema químico. Esto se puede representar simbólicamente como
HA + B +
Es decir, que se trata de un equilibrioquímico.
Cada pareja HA/ y /b se denomina par conjugado ácido-base.
La base (ó la B) sería la base conjugada del ácido HA ( o del ácido . Lo mismo se puede decir de los ácidos correspondientes.Esta teoría es mucho más general que la de Arrhenius, ya que se puede aplicar tanto a disoluciones acuosas con disociaciones eléctricamente neutras...
HCl + O +
KOH + O +
Como adisoluciones no neutras...
+ O + donde el ión es un ácido
+ + donde el ión es un ácido
Según lo dicho, hay ácidos Brönsted neutros ( ), catiónicos ( ) y aniónicos ( ),
del mismo...