INTRODUCCI N

INTRODUCCIÓN

La siguiente investigación monográfica forma parte de nuestro interés hacia la utilización tanto como sus propiedades y características del carbono 14 en varios campos de las ciencias con el fin de mejorar nuestros conocimientos y aportar un pequeño grano de arena a la institución
Los recursos utilizados en la investigación son los siguientes:

Recursos humanos: Director de lamonografía: Dr. Carlos Quizhpe Cabrera,
Recursos materiales: Internet, libros, computador, materiales de oficina.
Recursos económicos: Materiales de escritorio, impresiones.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
1.- Definir los componentes teóricos del carbono 14

2.- Difundir y comprender la Utilización e Importancia del Carbono 14

En el desarrollo de la investigación se utilizó además el método de InvestigaciónCientífica que permitió referirnos al tema de investigación

Es por todo lo expuesto que al mismo tiempo justificamos el desarrollo del presente trabajo investigativo, el cual se lo ha realizado con el mayor esfuerzo y dedicación, en concordancia con la propuesta.

Finalmente con este trabajo se pretende llegar con nuestro pensamiento hacia las autoridades educativas, profesores, estudiantes quevienen forjándose en la dura lucha de la superación que de una u otra manera sirva como un camino que nos conduzca hacia nuevos ideales, tratando de investigar sobre nuevos conocimientos puesto que en la ciencia nadie tiene la última palabra.











































1.1. ¿Qué es el carbono?

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El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6 de masaatómica 12gr y cuyo símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoides de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de16 millones de compuestos, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno.Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposicióntérmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolada es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental esuna sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido metílico C6 (CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales secombinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vista industrial. El carbono forma compuestos de fórmula general CX4 con los halógenos, donde X es flúor, cloro, bromo o yodo. A temperatura...