introduccion al fraccionamiento de gas y petroleo

 UNIDAD I
Introducción al Fraccionamiento de Gas y Petróleo.

Punto de Ebullición (TEB): es la temperatura a la cual la fase líquida pasa a vapor o gas, y es cuando la presión de vapor o de gas del líquido iguala la presión atmosférica. 
Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión delmedio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia, para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar o covalente no polar.
Factores que afectan el punto de ebullición.
Recuerda que el líquido seencuentra en su punto de ebullición cuando la presión de vapor es igual a la presión externa o atmosférica y hay formación de vapor no solo en la superficie sino que en todo el líquido.
Los líquidos hierven a cualquier temperatura siempre que la presión externa que se ejerce sobre ellos sea igual a la presión de vapor correspondiente a dicha temperatura. El punto de ebullición de un líquido depende dela presión externa a la cual esté sometido. Si la presión externa o atmosférica es baja, se necesita poca energía para que la presión de vapor del líquido iguale a la presión externa, luego su punto de ebullición es bajo.
Ejemplo: A nivel del mar, la presión atmosférica es alta, luego el agua hierve a 100°C.
Ejemplo: En las altas cumbres cordilleranas, la presión atmosférica es baja, luegoel agua hierve a una temperatura menor a 100°C.
Si la presión externa o atmosférica es alta se necesita más energía para que la presión de vapor del líquido iguale la presión externa, luego su punto de ebullición es alto.
EL AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN ES PROPORCIONAL AL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE SOLUTO DISUELTAS EN UN SOLVENTE.
El aumento en el punto de ebullición es directamenteproporcional al número de partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente, ya sabemos que la molalidad expresa el número de moles que se disuelven en 1000 g de solvente, lo que representa una masa fija de solvente. Así, el ascenso del punto de ebullición es proporcional a la molalidad.
Este fenómeno queda establecido por las siguientes ecuaciones:
∆Teb = Teb - Tºeb Ecuación 1∆Teb = Keb m Ecuación 2
Donde:
∆Teb = Ascenso del punto de ebullición.
Teb = Temperatura de ebullición de la solución.
Tºeb = Temperatura de ebullición del solvente puro.
Keb = Constante molal de la elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto / 1000 g de solvente)
La magnitud de Keb, denominadaconstante molal de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica, depende solo del solvente y representa el aumento del punto de ebullición cuando un mol de un soluto no electrolito no volátil se disuelve en 1000 g de solvente. Innumerables experimentos han demostrado que cuando un mol de un soluto no electrólito no volátil se disuelve en 1000 g de agua, el punto de ebullición del aguaaumenta en 0,52 °C. Este valor es conocido como constante molal de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica del agua y sus unidades son °C/molal.
Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).
Paso 1: Ordenar los datos.
Soluto etilenglicol: Masa = 100 g
Masa molar = 62 g/mol(derivada de la formula C2H6O2)
Solvente agua: Masa = 900 g
Masa molar = 18 g/mol
Keb = 0,52 °C/m
Tºeb = 100 °C
Solución : no hay datos
Paso 2: Pregunta concreta ⇒ determinar el punto de ebullición de la solución (Teb)
Paso 3: Aplicamos las ecuaciones:
∆Teb = Teb - Tºeb Ecuación 1
∆Teb = Keb m Ecuación 2
Para poder obtener la temperatura de ebullición de la solución...