Introduction Extract

Extracto: 
 Antes de haberse comenzado el experimento, se llenó un vaso de cristal y se dejo 
reposar unos minutos en lo que el agua alcanzó la temperatura de salón. Esta fue el agua que 
se utilizó en el experimento. Luego se calibró una bureta, una pipeta, una probeta y un vaso de 
laboratorio para determinar cuál de ellos era el más preciso y el más exacto. Se llevó a cabo la calibración de cada uno de los equipos. Luego, se prepararon 5 soluciones de NaCl de 
concentraciones diferentes. Estas fueron: 1.0, 3.0, 5.0, 6.0, 10.0 %p/p. Cada grupo preparó una 
solución de concentración diferente, la cual fue asignada por la instructora. Cuando se finalizó 
el experimento se colectaron y se compartieron los datos de todos los grupos. Se anotó la concentración de la solución de NaCl: 10.0 %p/p. Se calculó y se anotó el %p/p de la solución 
que fue preparada. Cada grupo determinó la densidad de la solución que fue preparada. Se 
determinó la solución de NaCl con su densidad usando el instrumento volumétrico más preciso 
y exacto, según la calibración que fue realizada previamente. A cada grupo se le asignó una solución de NaCl de concentración desconocida. Se reportaron los resultados como valor 
promedio y desviación estándar de las medidas. Se reportó también la temperatura de la 
solución y la del salon. Utilizando los datos recopilados de todos los grupos, se construyó una 
gráfica de densidad de las soluciones de NaCl como función de la concentración en %p/p. 
Usando la gráfica que se construyó y con el valor de densidad promedio de la solución desconocida que fue asignada, se determinó la concentración de la solución mediante la 
técnica de interpolación. Este experimento se dividió en dos partes: la primera consistió de 
calibrar los instrumentos volumétricos para poner en uso el más exacto y más preciso, de este 
experimento resultó que los más precisos y exactos fueron la probeta (Volumen Promedio = 9.76mL, Desviación Estándar = 0.0692mL), y la pipeta (Volumen Promedio = 10.37mL, 
Desviación Estándar = 0.1160/mL); y en el segundo la concentración de la desconocida dio a 
29.3%. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Introducción: Este experimento se dividió en dos partes. La primera parte involucró el proceso 
de calibración para varios instrumentos volumetricos, para asi poder determinar la concentracion de soluciones de NaCl, era ideal usar el instrumento volumétrico más exacto y 
preciso. El libro “Chemistry: A Molecular Approach” define exactitud como lo cercano que está 
el dato que se obtuvo con el dato original dado; y precisión como cuan cerca están una serie de 
1​
datos cercanos uno de los otros y cuan reproducible son.​
 Con este instrumento se podría determinar con un menor margen de error la concentración de las soluciones. Los instrumentos 
volumétricos que se usaron fueron la bureta, pipeta, probeta, y vaso de laboratorio. Estos 
instrumentos tienen una medida de incertidumbre variada: la bureta tiene una incertidumbre de 
±0.05 mL, la pipeta de ±0.02, la probeta de ±0.40, y el vaso de laboratorio de ±0.10. El libro “Análisis Químico Cuantitativo” la incertidumbre absoluta es el tipo de incertidumbre que 
relacionan con las medidas, esta misma siempre se ve presente en los experimentos, 
2​
haciéndola un error aleatorio.​
 Tomando esta información en cuenta, ya se puede ir deduciendo 
que entre menor sea la incertidumbre, mejor seria la exactitud y precisión de los datos 
recopilados en el experimento. Por esta razón es que considera la pipeta como el instrumento más confiable de los demás. La calibración de los instrumentos fue necesaria para comprobar 
lo que ya sabíamos sobre los instrumentos, y poder asegurar el más útil.  
 
La meta principal de este experimento es la de determinar cuál es la concentración de 
una sustancia, que es desconocida, dentro de una solución. Para hacer esto, se uso un metodo ...