investigacion

2014-661035-48069500
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y Compromiso Climático”

Especialidad : farmacia.
Practica n° 1 : bioquímica
Profesor : Espinoza medina O.
Alumna : carrillo caurino Y.
Turno: mañana
Aula : 3mf41


Introducción:

Esta práctica del pH y soluciones Buffer permite asentar los temas vistos en clase afianzando los conocimientos de concentración de Hidrogeno (pH) y las soluciones amortiguadoras siendo esto tan importante para losestudiantes de medicina para poder comprender a medida que se vean nuevos tema, teniendo así la posibilidad de enfrentar correctamente prácticas, investigaciones consulta según se necesite, asegurando así una buena base para emprender el entendimiento de la ciencia de la salud a nivel molecular.
MARCO TEORICO
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Medición DEL pH: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pH metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo devidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.
Soluciones Buffer: Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitanque el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Características: Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
PRÁCTICA Nº 1: DETERMINACION DE PH Y SISTEMAS BUFFERObjetivo:
Determinar el pH de un alimento y la importancia de los sistemas buffer en el organismo
Método: método clorimetrico y método potencio métrico.
Materiales y Equipos:
A.- Materiales e indumentaria proporcionada por los alumnos:
•Los alumnos ingresarán al laboratorio con guardapolvo, cabello recogido en un moño alto, con zapatos cerrados y sin objetos colgantes como pulseras, areteslargos o anillos.
•Los ensayos se realizarán con mascarilla, gorro cobertor, guantes descartables y lentes de protección. (de uso personal).
B- Materiales y Equipos:
Gotero de plástico Papel tornasol rojo
Beaker graduado 100ml Papel tornasol azul
gradilla Lentes de protección
Papel indicador universal Picetas/ agua destilada
Pipeta graduada 2ml Pipeta graduada 100ml
Pipeta graduada 5mlBeaker graduado 150ml
propi petas Tubos de ensayo 15x125
potenciómetro Tubos de ensayo 16x 150
C.- Reactivos:
REACTIVOS CONCENTRACION CANTIDAD (*)
Ácido clorhídrico 0.1N 100ml
Hidróxido de sodio 0.1N 100ml
Rojo de metilo 0.1% 20ml
fenolftaleína 1% 20ml
Anaranjado de metilo 20ml
Buffer ph10 50ml
Buffer pH 7 50ml
Buffer pH 4 50ml
Ácido acético O,1N 50ml
Acetato de sodio 0,1N 30mlProcedimiento
Como primer paso Empezamos por la limpieza del campo donde trabajaremos.
ANALISIS COLORIMETRICO CON PAPELES INDICADORES DE PH.
Determinar el pH de soluciones diluidas d HCL e NaOH utilizando papel indicador universal tornasol rojo y azul.
Determinar el pH de una muestra ,mediante el uso de cintas colorimétricas y la cartilla de colores para interpretación del valor de PH
B....