ION FE

ION FE⁺³
1. Tomar el catión y agregar 3 gotas de NH₄OH hasta reacción alcalina.
Se produce una solución de color naranja , con pequeños cuerpos precipitados.


Agregueun exceso. ¿Se produce algún cambio?
Al agregar el exceso, se produce la observación de una bifase.


2. Tomar el catión mas de 3 gotas de NaOH 1M hasta reacción básica.Observe.
Se forma una solución viscosa.

3. Tomar el catión mas 4 gotas de NaOH 6M hasta reacción alcalina y luego en exceso. ¿Qué observa?
Se forma una solución de colormarrón naranja con aspecto viscoso .
Al agregar el exceso, se forma una solución suspendida.


4. Tomar el catión mas 2 gotas de K₄Fe(CN)₆ en medio neutro o débilmente acido.¿Qué observa? Anote la coloración.
Se forma una solución de color verde-turquesa oscuro.


Probar solubilidad en HCl 6M, HCl concentrado. Y en exceso de K₄Fe(CN)₆.
HCl 6M: no seproduce solubilidad, se observa una solución de un tono verde.
HCl concentrado: no se produce solubiblidad solo un cambio de colora un tono mas verde.
K₄Fe(CN)₆: no seproduce solubilidad, se produce un cambio de color a un tono mas azul.

5. Tomar el catión mas 4 gotas de (NH₄)₂S en medio ácido. Observar. Repita el experimento pero ahora en mediobásico. Interprete.
Medio ácido: se observa una solución de color amarillo claro.
Medio básico: se forma una solución suspendida (bifase).

6. Tomar el catión mas 4 gotasde NH₄SCN. Observar. ¿Qué reacción se produce? Escriba la ecuación iónica. ( reacción de identificación).
Se forma una solución de color naranja- negro.

7. Tomar el catión yañada 2 gotas de K₃Fe(CN)₆ ¿ Se forma algún precipitado? Escriba la ecuación iónica.
Se forma una solución de un color verde- amarillo- negro , no presenta precipitado.