Ion Ferroso

INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DE UN EXTRACTO VEGETAL SOBRE EL MECANISMO DE OXIDACIÓN DEL Fe (II).

INTRODUCTION TO CHEMICAL KINETICS : AN EFFECT ON PLANT EXTRACT OXIDATION MECHANISM OF Fe ( II ).

Autor 1: Gerardo Obdulio Díaz Ocampo Autor 2: Jessica Rojas
Facultad de química, Universidad Tecnológica De Pereira, Pereira, Colombia
Correo-e: ejemplo@org.es


Resumen— Durante lapráctica de laboratorio de fisicoquímica 2, Se estudió la cinética de la oxidación del complejo hierro(II) ofenantrolina utilizando métodos como el de Estados Estacionarios, las ecuaciones integradas y la ecuación de Van´t Hoff . La transformación del ion ferroso en su forma férrica fue monitoreada por medio de los cambios en la absorbancia del complejo de color rojo que se forma con la fenantrolina,observándose una reacción de pseudo primer orden con una constante de velocidad de 0,050 ± 0,002 s-1.


Palabras clave— cinética, ion ferroso, fenantolina.

Abstract— During the lab physicochemical 2, the kinetics of the oxidation of iron ( II ) complex ofenantrolina using methods such as United Stationary , integrated equations and Van't Hoff equation was studied. The transformation of theferrous ion to the ferric form was monitored by changes in absorbance of the red color complex formed with phenanthroline , observing a reaction to pseudo first order rate constant of 0.050 ± 0.002 s -1


Key Word — kinetic, ferrous ion , fenantolina


I. INTRODUCCIÓN

Una de las técnicas utilizadas en análisis de muestras es la espectrofotometría. Los métodos espectroscópicos miden la cantidad deradiación electromagnética absorbida (espectroscopia de absorción) o emitida (espectroscopia de emisión) por los analítos, lo que puede dar lugar a información cualitativa o cuantitativa de la muestra. En el caso de la determinación de hierro II en muestras se utiliza el principio de la formación del complejo de Fe II con la 1,10-fenantrolina. La formación del complejo permite la cuantificacióngracias a la determinación de la Absorbancia de la muestra
Las reacciones químicas pueden llevarse lentamente o bien no verificarse, aun cuando la termodinámica las favorece. En ausencia de catalizadores la oxidación del hierro ferroso por oxigeno es muy rápida a valores alcalinos de pH, es decir la constante de velocidad es grande; pero en solución ácida se lleva a cabo con suma lentitud, por lo tantola constante de velocidad es pequeña. La velocidad de una reacción viene determinada por los cambios en el tiempo en las concentraciones de las especies que reaccionan, pudiendo ser expresada como una ecuación matemática conocida como Ley de Velocidad; por otro lado Para aplicar el Método de los Estados Estacionarios es necesario considerar que la concentración del ion FeO22+ no cambia en eltiempo ya que es consumido tan rápidamente como se produce.
La cinética de la reacción que involucra al hierro, está basada en la velocidad a la que ocurre la reacción de óxido reducción, donde el hierro se oxida del estado ferroso (Fe+2), al férrico (Fe+3), dependiendo de las condiciones de pH, temperatura y presencia de sustancias que induzcan un efecto iónico o un efecto acomplejan te yrespectivamente, acelere o retarde el proceso; para la siguiente practica se propone el estudio de la cinética de la oxidación del complejo hierro(II) ofenantrolina en la cual se incluyen tres momentos didácticos: Primero, una revisión de los conceptos químicos relacionados con el comportamiento de las sustancias involucradas en la reacción, seguido del diseño de mapas de conceptos y de los experimentos.Posteriormente se obtienen los resultados experimentales que se emplean en la validación de los mecanismos de reacción propuestos. La transformación del ion ferroso en su forma férrica fue monitoreada por medio de los cambios en la absorbancia del complejo de color rojo que se forma con la fenantrolina, observándose una reacción de pseudo primer orden con una constante de velocidad de 0,050 ±...