Ionico
Páginas: 22 (5292 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2011
EQUILIBRIO IÓNICO
Un caso de equilibrio muy importante es el de las reacciones de disociación electrolítica que ocurren cuando los ácidos, las bases y las sales se disuelven en agua. Se han propuesto varias teorías que explican el carácter de una sustancia ácida o básica de acuerdo a alguna característica común de sus reacciones de disociación.
Teoría de Arrhenius
Según esta teoría,Acido es toda sustancia que en solución libera iones hidrógeno y Base es toda sustancia que en solución libera iones hidroxilos. Aunque estas definiciones son satisfactorias para algunos propósitos en soluciones acuosas, son insuficientes para describir todos los fenómenos observados, bien sea en agua o en solventes no acuosos. Es claro que sustancias de fórmulas como HCl, H2SO4 y H3PO4 sonácidos y NaOH, Mg(OH)2 y el Al(OH)3 son bases.
Teoría de Bronsted-Lowry
Según esta teoría, Acido es toda sustancia capaz de dar a otra un ión hidrógeno y Base es toda sustancia que acepta un ión hidrógeno de un ácido. En otras palabras, un ácido es una sustancia tal que, con carga o sin ella, actúa como donadora de iones hidrógenos y una base es la que actúa como aceptora de iones hidrógenos.Si HA es la fórmula de un ácido y B es la fórmula de una base, sus correspondientes reacciones de disociación son
HA ↔ H+ + A-
B ↔ BH+ + OH-
Cualquier interacción entre una base y un ácido debe siempre conducir a la formación de otro ácido y base diferentes, es decir,
Acido1 + Base2 ↔ Acido2 + Base1
ó HA + B ↔ BH+ + A-
Luego el ácido originado por la base, alcaptar un protón en dicha reacción corresponde a su ácido conjugado o BH+ y la base que forma el ácido, al liberar un protón, corresponde a su base conjugada o A-. El amoníaco, NH3, es una base porque capta un ión hidrógeno atraído por el par de electrones sin compartir que posee el nitrógeno transformándose en su correspondiente ácido conjugado, NH4+, o ión amonio
NH3+ + H+ ↔ NH4+
A unácido fuerte le corresponde una base débil y a una base fuerte le corresponde un ácido débil. Las bases de los ácidos orgánicos son fuertes y las de los ácidos inorgánicos son bases débiles. El amoniaco es una base débil mientras que el ión amonio es un ácido fuerte. El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte mientras que el ión sodio, Na+, es un ácido débil. El HCl es un ácido fuerte mientrasque el ión cloruro es una base fuerte. El ácido acético, CH3-C00H, es un ácido débil mientras que el ión acetato, CH3-COO-, es una base fuerte.
Aquellas sustancias que pueden actuar como ácidos y también como bases como, por ejemplo, el agua se denominan anfóteros, y son muy importantes para el organismo humano. El agua que contiene un ácido capta el ión hidrógeno liberadopor éste y, por lo tanto, se comporta como una base, mientras que cuando se tiene una base en agua, la base capta el ión hidrógeno liberado por el agua, actuando entonces como ácido. Las reacciones de disociación de un ácido y una base incluyendo el agua son las siguientes
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
B + H2O ↔ BH+ + OH-
El ión hidrógeno captado por el agua, H3O+, se denomina iónhidronio.
El ión bicarbonato, HCO3-, es un ácido débil, muy presente en todos los procesos
Respiratorios, que al liberar un protón se forma su base conjugada, el carbonato ó C03=. Cuando actúa como base al captar un protón, su ácido conjugado es el ácido carbónico o H2CO3.
HCO3 ↔ H+ + CO3=
HCO3 + H+ ↔ H2CO3
El fosfato diácido, H2PO4-, al liberar un protón formasu base conjugada fosfato monoácido o HPO4=, los cuales son muy importantes en la absorción de energía en las vías metabólicas. El fosfato diácido al captar un protón forma el ácido fosfórico, H3PO4, su correspondiente ácido conjugado.
H2PO4 ↔ H+ + HPO4=
H2PO4 + H- ↔ H3PO4
En forma similar, el fosfato monoácido cuando actúa como ácido forma su base conjugada fosfato o...
Un caso de equilibrio muy importante es el de las reacciones de disociación electrolítica que ocurren cuando los ácidos, las bases y las sales se disuelven en agua. Se han propuesto varias teorías que explican el carácter de una sustancia ácida o básica de acuerdo a alguna característica común de sus reacciones de disociación.
Teoría de Arrhenius
Según esta teoría,Acido es toda sustancia que en solución libera iones hidrógeno y Base es toda sustancia que en solución libera iones hidroxilos. Aunque estas definiciones son satisfactorias para algunos propósitos en soluciones acuosas, son insuficientes para describir todos los fenómenos observados, bien sea en agua o en solventes no acuosos. Es claro que sustancias de fórmulas como HCl, H2SO4 y H3PO4 sonácidos y NaOH, Mg(OH)2 y el Al(OH)3 son bases.
Teoría de Bronsted-Lowry
Según esta teoría, Acido es toda sustancia capaz de dar a otra un ión hidrógeno y Base es toda sustancia que acepta un ión hidrógeno de un ácido. En otras palabras, un ácido es una sustancia tal que, con carga o sin ella, actúa como donadora de iones hidrógenos y una base es la que actúa como aceptora de iones hidrógenos.Si HA es la fórmula de un ácido y B es la fórmula de una base, sus correspondientes reacciones de disociación son
HA ↔ H+ + A-
B ↔ BH+ + OH-
Cualquier interacción entre una base y un ácido debe siempre conducir a la formación de otro ácido y base diferentes, es decir,
Acido1 + Base2 ↔ Acido2 + Base1
ó HA + B ↔ BH+ + A-
Luego el ácido originado por la base, alcaptar un protón en dicha reacción corresponde a su ácido conjugado o BH+ y la base que forma el ácido, al liberar un protón, corresponde a su base conjugada o A-. El amoníaco, NH3, es una base porque capta un ión hidrógeno atraído por el par de electrones sin compartir que posee el nitrógeno transformándose en su correspondiente ácido conjugado, NH4+, o ión amonio
NH3+ + H+ ↔ NH4+
A unácido fuerte le corresponde una base débil y a una base fuerte le corresponde un ácido débil. Las bases de los ácidos orgánicos son fuertes y las de los ácidos inorgánicos son bases débiles. El amoniaco es una base débil mientras que el ión amonio es un ácido fuerte. El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte mientras que el ión sodio, Na+, es un ácido débil. El HCl es un ácido fuerte mientrasque el ión cloruro es una base fuerte. El ácido acético, CH3-C00H, es un ácido débil mientras que el ión acetato, CH3-COO-, es una base fuerte.
Aquellas sustancias que pueden actuar como ácidos y también como bases como, por ejemplo, el agua se denominan anfóteros, y son muy importantes para el organismo humano. El agua que contiene un ácido capta el ión hidrógeno liberadopor éste y, por lo tanto, se comporta como una base, mientras que cuando se tiene una base en agua, la base capta el ión hidrógeno liberado por el agua, actuando entonces como ácido. Las reacciones de disociación de un ácido y una base incluyendo el agua son las siguientes
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
B + H2O ↔ BH+ + OH-
El ión hidrógeno captado por el agua, H3O+, se denomina iónhidronio.
El ión bicarbonato, HCO3-, es un ácido débil, muy presente en todos los procesos
Respiratorios, que al liberar un protón se forma su base conjugada, el carbonato ó C03=. Cuando actúa como base al captar un protón, su ácido conjugado es el ácido carbónico o H2CO3.
HCO3 ↔ H+ + CO3=
HCO3 + H+ ↔ H2CO3
El fosfato diácido, H2PO4-, al liberar un protón formasu base conjugada fosfato monoácido o HPO4=, los cuales son muy importantes en la absorción de energía en las vías metabólicas. El fosfato diácido al captar un protón forma el ácido fosfórico, H3PO4, su correspondiente ácido conjugado.
H2PO4 ↔ H+ + HPO4=
H2PO4 + H- ↔ H3PO4
En forma similar, el fosfato monoácido cuando actúa como ácido forma su base conjugada fosfato o...
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