Isoterma


BUAP
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA.
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


Licenciatura: QFB.- Químico Farmacobiólogo

Materia: Lab. Fisicoquímica ll

Sección: 002 Jueves de 9:00 am – 11:00 am

Catedrático: M.C Hilda Lima Lima

Nombre de práctica: Determinación De La Isoterma De Solubilidad Para Un Sistema Ternario

Fecha de realización: 26 de Septiembre del 2013
Fecha deReporte: 3 de Septiembre del 2013

Nº. De Equipo: 1

Integrantes: Alvarado Huelitl Sarahi
Davila Garrido Brenda
Guinto Márquez Absalom
Hernandez Brindis Julio



DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIO
Objetivo:
Obtener experimentalmente la curvade solubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada.
Introducción.
Los diagramas ternarios son aquellos que representan el equilibrio entre las distintas fases que se forman mediante tres componentes, como una función de la temperatura. Normalmente, la presión no es una variable indispensable en la construcción de diagramas de fases ternarios, y por lo tanto se mantiene lapresión de 1 atm. La concentración de cada uno de los tres componentes puede ser expresada ya sea mediante % en peso o fracción molar. La suma de las concentraciones de los tres componentes debe llegar hasta 100%.
El triángulo de Gibbs es usado para determinar la composición general. El triángulo de Gibbs es un triángulo equilátero sobre el cual los componentes puros están representados en cadavértice.

La cantidad de variables que pueden fijarse arbitrariamente en un sistema termodinámico puede calcularse mediante la regla de las fases:
L= C – F + 2
L; No. de grados de libertad
C; No. de componentes químicos
F; No. de fases
En un sistema de tres componentes, los grados de libertad son F= 3-P+2 =5-P. Si el sistema consta de sólo de una fase se necesitan cuatro variables paradescribirlo, que pueden tomarse convenientemente como T, p, x1, x2. No es posible dar una representación gráfica completa de estos sistemas en tres dimensiones y mucho menos en dos. En consecuencia, es costumbre representar el sistema a presión y temperatura constantes. Los grados de libertad o variables que necesitamos conocer para describir un sistema, son por consiguiente, F= 3-P, de modo que elsistema tiene como máximo dos variables y puede representarse en el plano. Después de fijar la temperatura y la presión, las restantes son variables de composición x1, x2 y x3, relacionadas mediante x1 + x2 + x3 = 1. Especificando dos de ellas se fija el valor de la tercera. El método de Gibbs y Roozeboom emplea un triángulo equilátero para la representación de la gráfica. Los vértices del triángulorepresentan el 100% de A, el 100% de B y el 100% de C. las líneas paralelas AB representan los varios porcentajes de C. cualquier punto de la línea AB representa un sistema que contiene el 0% de C. 

Hipótesis:
Al alcanzar un determinado volumen de acido acético en la solución heterogénea (inmiscible) de Agua y Xileno, dado que este componente es soluble en ambas especies, el sistema sufra uncambio y pase a ser una solución homogénea es decir, que sus componentes sean miscibles.
Método experimental:
Preparar 10 soluciones con diferente volumen de Agua y Xileno.
Estas mezclas formaran dos fases, siendo la fase inferior la acuosa.
Cuando se agita, se produce turbidez en la mezcla, pero inmediatamente se vuelven a separar una vez que ha cesado la agitación.
Titular cada una de lasmezclas con ácido acético hasta que desaparezcan las dos fases, observándose una solución homogénea.
Obtener la cantidad de ácido acético de cada solución en el punto donde desaparece la turbidez.
Cálculos y resultados
1. Determine las fracciones molares de cada uno de los componentes para cada una de las mezclas.

Para calcular las fracciones de nuestros componentes (xileno, agua y ácido...