Isotopos h2
Páginas: 3 (537 palabras)
Publicado: 5 de agosto de 2010
Isótopos del hidrógeno
El hidrógeno posee tres isótopos naturales que se denotan como 1 H, 2H y 3H.
Otros isótopos altamente inestables (del 4 H al 7H) han sido sintetizados en laboratorio,pero nunca observados en la naturaleza. H es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le habautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado. H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un
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neutrón. Eldeuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra, encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, ylas mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no es radiactivo, y no representa un riesgo significativo de toxicidad. El agua enriquecida en moléculas que incluyen deuterio en lugar dehidrógeno 1H (protio), se denomina agua pesada. El deuterio y sus compuestos se emplean en marcado no radiactivo en experimentos y también en disolventes usados en espectroscopía 1H - RMN. El aguapesada se utiliza como moderador de neutrones y refrigerante
en reactores nucleares. El deuterio es también un potencial combustible para la fusión nuclear con fines comerciales. H se conoce comotritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose 3 + en 2He a través de una emisión beta. Posee un
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periodo de semidesintegración de 12,33 años. Pequeñascantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los rayos cósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas dearmamento nuclear. El tritio se usa en reacciones de fusión nuclear, como trazador en Geoquímica Isotópica, y en dispositivos lumino-
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Isótopos del hidrógeno
sos auto - alimentados....
El hidrógeno posee tres isótopos naturales que se denotan como 1 H, 2H y 3H.
Otros isótopos altamente inestables (del 4 H al 7H) han sido sintetizados en laboratorio,pero nunca observados en la naturaleza. H es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le habautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado. H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un
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neutrón. Eldeuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra, encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, ylas mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no es radiactivo, y no representa un riesgo significativo de toxicidad. El agua enriquecida en moléculas que incluyen deuterio en lugar dehidrógeno 1H (protio), se denomina agua pesada. El deuterio y sus compuestos se emplean en marcado no radiactivo en experimentos y también en disolventes usados en espectroscopía 1H - RMN. El aguapesada se utiliza como moderador de neutrones y refrigerante
en reactores nucleares. El deuterio es también un potencial combustible para la fusión nuclear con fines comerciales. H se conoce comotritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose 3 + en 2He a través de una emisión beta. Posee un
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periodo de semidesintegración de 12,33 años. Pequeñascantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los rayos cósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas dearmamento nuclear. El tritio se usa en reacciones de fusión nuclear, como trazador en Geoquímica Isotópica, y en dispositivos lumino-
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