jesar

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Termodinámica
química
E

S

Q

U

E

M

1.1. El sistema termodinámico
páginas 139/140

1.2. Proceso termodinámico
página 140

A

D

E

L

A

U

N

I

D

A

1. La energía y las reacciones
químicas
páginas 139/140

2. Calor y trabajo
en un proceso
páginas 141/143

2.1. Intercambio de calor
en un proceso

4.1.Relación entre ⌬U y ⌬H
página 145

3. Primer principio
de la termodinámica

página 141

4.2. Ecuación termoquímica.
Diagramas entálpicos

página 144

2.2. Intercambio de trabajo
en un proceso

página 146

4.3. Determinación experimental
de la ⌬H de un proceso

D

páginas 142/143

4. La entalpía
páginas 145/153

página 147

4.4. Ley de Hess
páginas 148/149

5.Aplicaciones energéticas
de las reacciones químicas
páginas 154/157

5.1. Los combustibles
página 154

4.5. Entalpía de formación estándar
página 150

4.6. Entalpía de procesos específicos

5.2. Problemas ambientales
relacionados con la combustión

páginas 151/152

página 155

4.7. Entalpía de enlace

5.3. Dispositivos que generan
frío y calor

páginas 152/153

6.1.Insuficiencia del primer principio
para determinar la espontaneidad
de un proceso

6. Segundo principio
de la termodinámica

página 156

páginas 158/160
5.4. Valor energético
de los alimentos
páginas 156/157

página 158

6.2. Concepto de entropía
página 159

7. Tercer principio
de la termodinámica
páginas 161/162

7.1. Variación de entropía
en un proceso

6.3. La entropía y elsegundo
principio de la termodinámica

páginas 161/162

página 160

8. La energía libre y la
espontaneidad de los procesos

8.1. Cálculo de ⌬G de los procesos

páginas 163/165

página 163

8.2. Evaluación de la espontaneidad
de un proceso
páginas 164/165

4.

Termodinámica química

71

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SOLUCIONES

DE

LAS

ACTIVIDADESCuestiones previas (página 138)
1. ¿Hay desprendimiento de energía siempre que se produce
una reacción química?
No siempre hay desprendimiento de energía; en ocasiones es
preciso aportar energía para que se produzca una reacción.
2. ¿Puede un sistema realizar trabajo si no se le suministra
calor?
Sí; mientras tenga energía interna que se pueda transformar
en trabajo.

DEL

LIBRO

4. ¿El queuna reacción química sea espontánea significa que
se produce siempre? ¿Y el que una reacción química sea no
espontánea quiere decir que no se produce en ningún
caso?
Una reacción química espontánea se puede producir en unas
condiciones determinadas, pero puede suceder que su velocidad sea tan pequeña que resulte inapreciable. Una reacción
química no espontánea no se produciría en esascondiciones.
5. ¿Debe desprender calor una reacción química espontánea?
No necesariamente. Una reacción que absorba calor puede
ser espontánea si se produce un gran aumento del desorden
del sistema.
6. ¿Concluye una reacción química cuando se alcanza el estado de equilibrio?
Cuando se alcanza el estado de equilibrio, ya no hay reacción
neta. La reacción se produce en la misma extensión dereactivos a productos que de productos a reactivos.

Actividades (páginas 141/164)
1 Calcula la cantidad de calor que hay que suministrar a 1 mol
de agua, en fase líquida, a 100 °C para que se transforme en
vapor y alcance los 200 °C.
Datos: Lvap ‫ ؍‬2,2 ؒ 106 J/kg; ce vap ‫ ؍‬1 850 J/kg K
Para pasar del estado inicial al final, hemos de llevar el agua
líquida a vapor (vaporización) y,posteriormente, elevar la
temperatura del vapor de agua de 100 °C a 200 °C. Para 1
mol de agua, tendremos una masa igual a 18 и 10؊3 kg.
La ecuación calorimétrica será:
Q ϭ mLvap ϩ mce vap ⌬T ϭ 18 и 10؊3 и 2,2 и 106 ϩ
ϩ 18 и 10؊3 и 1 850 (200 Ϫ 100) ϭ 42 930 J
2 Calcula el trabajo de expansión que experimenta un sistema formado por 1 mol de agua líquida a 100 °C que se
calienta hasta que su...