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BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO REDOX (OXIDACION- REDUCCION)

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones.
OXIDACIÓN: es cuando unelemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.


- Verificar que laecuación este bien escrita y completa.

- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

-Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

- Cruzar los resultados- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

-Completar el balanceo por tanteo.

- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

-Ecuaciónigualada

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

-Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).
-Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H,Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+.
-Todos los elementos del grupo 2A "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen númerode oxidación 2+.
-El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros  (hidruros: metales unidos al hidrogeno) cuyo número de oxidación es 1-. 
-El oxigeno en sus compuestos tienennúmero de oxidación 2- excepto en los peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.
-El azufre como sulfuro tienen número de oxidación 2-.
-Todoslos elementos del grupo XII A "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen números de oxidación 1-.
-Todos los radicales conservan su número de oxidación en las reacciones...