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Materia y Energía
1. La materia es cualquier cosa que ocupa un

espacio y que tiene masa.

2. La Energía se puede definir como la
habilidad o capacidad para realizar un
trabajo.

Ley de conservación de la masa y de
la energía
Lavoisier entendió con base en su resultado
experimental (vaso sellado con aire y plomo pesaba lo
mismo que el producto metálico, más exceso en polvo)
“Lamateria no se crea ni se destruye”, sino que
sufre cambios de una u otra forma.
Joule, van Mayer, Helmholtz comprobaron que en una
reacción la energía no se crea ni se destruye.

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¿ Qué es un modelo ?
un modelo
Recordemos que los elementos están formados por
partículas extremadamente pequeñasllamadas átomos.

Pero que es
contiene???

un

átomo,

como

representarlo,

que

Como nadie ha visto un átomo surge la necesidad de
representar graficamente a que se asemeja un átomo? Y
de explicar un concepto microscópico, solo se tienen
resultados experimentales y análisis para llegar a constituir
un modelo atómico. Los módelos del átomo son más del
tipo intelectual o teóricoque físico

Los Griegos
Siglo V a. C. Democrito expresó la idea de que
toda la materia estaba formada por muchas
partículas pequeñas e indivisibles que llamó
átomos. A pesar de no ser aceptada por sus
contemporáneos
(Platón, Aristóteles), se
mantuvo. En 1808 el profesor John Dalton
formuló una definición precisa de ese
concepto.

Teórico atómica de Dalton (1808)
Te
La teoría atómicade Dalton, similar al planteamiento de
Democrito suponía que:
1. Todos los elementos estaban compuestos de partículas
muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos.
2. Toda la materia estaba compuesta de combinaciones de
estos átomos.
3. Los átomos de un elemento particular son idénticos, y
difieren de los de otros elementos.
4. Átomos del mismo elemento tienen el mismo tamaño,
masa yforma.
El modelo falla en la idea de la indivisibilidad

Átomos del
elemento X

16 X

Átomos del
elemento Y

+

8Y

Compuesto formado
por los elementos X y Y

8 X2Y

Naturaleza eléctrica de la materia
Naturaleza
de materia
Muchos científicos durante los siglos XVII y XVIII
estuvieron interesados en explicar a que se debe la
naturaleza eléctrica de la materia.

• Rayoscatódicos y
carga negativa de los rayos
(Goldstein, 1876; Crookes, 1837-1919)
• Thomson, Stoney y Millikan hicieron aportes para el
descubrimiento del electrón

Tubo de rayos catódicos
Ánodo

Pantalla fluorescente

Cátodo

Alto voltaje

J.J. Thomson, medida de masa/carga del e(1906 Premio Nobel de física)

Modelo atómico de Thomson

La carga positiva está distribuida sobre toda laesfera

Diseño experimental de Rutherford
(1908 Premio Nobel de química)

Lámina de oro

Emisor de
Partículas α

Ranura
Pantalla de detección

 velocidad de la partícula ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% velocidad de la luz )

1. átomos con carga positiva se concentran en el núcleo
2. el protón (p) tiene una carga opuesta (+) del electrón (-)
3. la masa de p es 1840 x la masa de e- (1.67 x10-24 g)

Modelo del Átomo
de Rutherford

radio del átomo ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio del núcleo ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

Experimento de Chadwick (1932)
Experimento
átomos H - 1 p; átomos He - 2 p
masa del He/masa del H debe ser = 2
masa medida del He/masa del H = 4
 + 9Be

1n

+ 12C + energía

El neutrón (n) es neutral (carga = 0)
masa n ~ masa p = 1.67 x 10-24 gPartículas subatómicas
Part

masa p = masa n = 1840 x masa e-

Número atómico
Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = número de protones + número de neutrones
Número de masa (A) = número atómico (Z) + número de neutrones
Número de masa
Número atómico

A

X
Z

Símbolo del elemento

¿Cuántos protones y electrones están en?

27

Al

3+...