jojojojo

Ejercicios
de QUÍMICA
DE 2º DE BACHILLERATO

INDICE

1. TERMODINÁMICA ......................................................................2
2. CINÉTICA Y EQUILIBRIOS QUÍMICO ....................................11
2. 1. CINÉTICA QUÍMICA
2. 2. EQUILIBRIO QUÍMICO

11
14

3. EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE .....................................................25
4. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓNREDUCCIÓN ........................35
5. ESTRUCTURA DE LA MATERIA .............................................47
6. QUÍMICA ORGÁNICA ...............................................................57
7. QUÍMICA E INDUSTRIA............................................................67

01 de marzo de 2011

1

Problemas

TERMODINÁMICA

1. TERMODINÁMICA
1. El ozono se produce en las altascapas de la atmósfera.
a) Formule la reacción
b) Calcule la energía de esa reacción en C.E. si las entalpías normales de formación del ozono
y del monooxígeno son 249 y 143 kJmol-1, respectivamente.
c) Exponga brevemente dos razones de la importancia de la llamada capa de ozono para el
hombre.
d) Cite qué clase de sustancias llegan desde la biosfera y la destruyen.
Sol.: 106 kJ·mol-1
2. Elnitrato amónico es un producto de gran interés industrial puesto que puede usarse como
fertilizante y como explosivo con un detonante descomponiéndose, en este caso, en nitrógeno,
oxígeno y agua. Dada la siguiente tabla de energías de enlace:
Enlace
O-H
N-H O=O N-N N=N N≡N N-O
-l
Energía media de enlace(kJ·mol )
463
389
494
159
418
941
175
Justifique, supuesto que los enlaces entrenitrógeno y oxígeno fuesen N-O, y sin tener en
cuenta el enlace iónico entre el nitrato y el amonio:
a) Si al descomponerse libera una energía que justifique que sea explosivo.
b) Por qué cree que es necesario utilizar un detonante para que se produzca la reacción y cuál
es el papel que desempeña.
c) Si la reacción es espontánea tanto por su variación de entalpía como por la de entropía.
d)Si la reacción se desarrolla a gran velocidad.
Sol.: -959 kJ·mol-1
3. Dado el siguiente esquema, Razone qué
son ∆H01, ∆H02, ∆H03 y si pueden conocerse
sus valores, directa o indirectamente,
disponiendo de unas tablas.
4. El calor de combustión de un
hidrocarburo C4H6 es ∆H = -2001 kJ mol-1.
Utilizando los datos adjuntos, justifique si se trata de un isómero con dos dobles enlaces o deotro con un enlace triple.
Datos: Energías de enlace (kJ mol-1): C-C, 348; C=C, 612; C≡C, 812; C-H, 412; O=O, 494;
C=O, 747; H-O, 463
Sol.: -1993 kJ·mol-1; -2057 kJ·mol-1;
5. Dados los calores de combustión de
Sustancia
Fórmula
- ∆H combustión
- ∆H combustión
las sustancias que figuran en la tabla
(kJ mol-1)
(kJ g -1)
adjunta, completar dicha tabla y Grafito
340,9
justificar teniendoen cuenta el Glucosa
2803,0
890,3
rendimiento energético por unidad de Metano
Metanol
726,5
masa:
Propano
2219,9
a) Que los combustibles gaseosos Hidrógeno
285,8
hayan desplazado a los carbones.
b) Porqué se utilizan hidrocarburos mejor que compuestos oxigenados.
c) Porqué en los cohetes espaciales se utiliza hidrógeno como combustible
P.at. C = 12; 0 = 16; H = 1

2

ProblemasTERMODINÁMICA

6. Indique, justificadamente, cuál de las siguientes especies químicas presentaría una entalpía
normal de formación nula:
a) Hidrógeno molecular.
b) Hidrógeno atómico.
c) Oxígeno molecular.
d) Ozono.
e) Cinc metálico.
7. Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C6H6)
si el proceso se realiza a presión constante a 1 atmósfera ytemperatura constante de 25 °C.
Datos: ∆Hºf CO2 (g)=-393,13 kJ/mol; ∆Hºf H2O (1)=-285,8 kJ/mol; ∆Hºf C6H6(l)=49 kJ/mol;
R=8,3·10-3 kJ/mol
Sol.: -3261,47 kJ·mol-1
8. a) Calcule la variación de entalpía de la reacción: C2 H 4 ( g ) + H 2 ( g )  C2 H 6 ( g )
→
a partir de los siguientes datos:
C2 H 4( g ) + 3 O2( g )  2 CO2( g ) + 2 H 2O(l )
→
∆H 0 = −1386, 09 kJ
C2 H 6( g ) + 7 / 2...