Joseph Louis Gay Lussac

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850).

Químico

y físico francés, nacido en Saint-Léonard-de-Noblat, y
fallecido en París. 
Su fama se debe al descubrimiento de las leyes de gases que
llevan sunombre.
La cual establece, que, a volumen constante, la presión de una
masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la
temperatura Kelvin.
También comprobó la teoría de la capilaridad deLaplace. Cuando
los gases se combinan lo hacen en una relación simple ente cada
uno de los componentes y el producto final, medido bajo idénticas
condiciones de temperatura y presión, nos referimos a la Leyde
Gay-Lussac.

Joseph Louis Gay-Lussac

La

presión del gas es directamente
proporcional a su temperatura:
Si aumentamos la temperatura,
aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura,disminuirá
la presión



Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más
rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las
paredes, es decir aumenta la presión ya que elrecipiente es de paredes
fijas y su volumen no puede cambiar.

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Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el
cociente entre la presión y la temperatura siempre teníael mismo valor:
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a
una temperatura T1 al comienzo del experimento. Sivariamos la
temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2,
y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac. donde:
 Presión Inicial
 Temperatura Inicial Presión Final
 Temperatura Final

¿Por qué ocurre esto?

Gráfica de la Ley de Gay-Lussac
 

En la gráfica podremos observar claramente la proporcionalidad entre el
volumen y la temperatura, recordemostambién que para las condiciones de
un gas, las temperaturas deben darse en grados Kelvin.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la
temperatura absoluta. Al igual que en la...