juju



INTITUTO DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR

PLANTEL: FELIPE CARRILLO PUERTO

MATERIA: QUIMICA II

PROFESORA: ALEJANDRA REYES

PRACTICA 4: EL MOL

GRUPO: M-402




INTEGRANTES
NUMERO DELISTA
JOSE EDUARDO VELÀZQUEZ HERNANDEZ
29
OCTAVIO CASTRO OLVERA
7
RAQUEL ELDA VAZQUEZ NEVAREZ
28
GLORIA ELENA LOZANO ROJAS
18
FERNANDO ZALDO JIMENEZ
30













Objetivo:Realizaremos los correspondientes cálculos que nos servirán para poder determinar el mol de cada uno de los reactivos utilizado en la práctica.

Material: 3 vasos de precipitados de 250 ml, 3 vasosde precipitados de 500 ml, 1 balanza, una espátula de mango de madera, parafilm, piseta con agua, probeta de 50 ml.

Reactivos: limadura de hierro, granalla de zinc, granalla de cobre, etanol,cloruro de sodio, peroxido de hidrogeno, carbón.


Procedimiento:














CUESTIONARIO

1) Escribe el concepto de mol.
El mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol demoléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.

Es la unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de uncompuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de unmétodo para determinarlo de manera rápida y sencilla.


2) Indica que es el numero avogadro.
El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en unmol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:
NA = 6.02x1023 moléculas/mol
Lo usamos...