Junior

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E “Ebenezer 2000”.
Valencia. Edo-Carabobo.





Integrantes:
Stephany León.
Jubiletsi Martínez.
Erick Calderón.
Abril, 2014 5to Año “U”
Índice

Introducción………………………………………Pág.3

Desarrollo (Alcohol yCetonas)………………….Pág.4

Conclusión………………………………….…..Pág.13

Anexos………………………………………....Pág.14

Referencias Bibliográficas…………………....Pág.16






Introducción
La química es una de las principales áreas de la ciencia, cuyo fin es dar explicación a las diversas reacciones químicas, por así decirlo, que suceden en todo el mundo; ella abarca gran campo en diversos ámbitos convirtiéndoseen una ciencia pura y vital para el desarrollo de cualquier ser vivo, debido a que ella es la que explicará que fue lo que paso. En este presente trabajo abarcaremos una pequeña parte de todas las diversas estructuras que explica la química, entre ellas tenemos el alcohol y las cetonas. Estos importantes compuestos son elementos fundamentales de gran mayoría de materiales y compuestos que diario seusan para el desarrollo normal. Son utilizados tanto en el área industrial como médica ya que debido a sus diferentes estructuras tienen la capacidad de hacerlo. Por eso es el objetivo de su estudio, ya que son importantes elementos que se emplean para actuales y futuros inventos.









Alcoholes y Cetonas
Alcoholes
En química se denomina alcohol  a aquellos compuestosquímicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos; esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios,secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

Propiedades Generales
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición,pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, yaque a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupohidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido),aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.

Propiedades Químicas
Los alcoholes pueden comportarse como...