Kant

Objetivos
Construir instrumentos electroquímicos para explicar las reacciones de oxido reducción que ocurren.
Realizar de manera técnica los temas vistos en anteriores periodos, como son lasreacciones.
Observar un proceso tan magnifico como lo es la separación de el fluido mas vital para el ser humano, el agua.















Materiales
Experimento electrolíticoRecipientes

Electrodos

Fuente

Agua




Cable eléctrico

Tubos de ensayo














Experimento electroquímico
Limón

Cable eléctrico


Monedas


Clavogalvanizado

Procedimiento
Experimento electrolítico


Experimento electroquímico


Marco teórico:
Electrolisis: proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.Aquí ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones del ánodo
Procesos electrolíticos: aquellos en los que la energía eléctrica de unafuente externa hace que ocurran reacciones químicas no espontaneas. Se usan para separar compuestos y purificar elementos obtenidos
Procesos electroquímicos: aquellos en los que las reaccionesquímicas espontaneas generan electricidad y la suministran a un circuito externo. Se usan para recubrimientos y fabricación de baterías.
Electrodo: Conductor eléctrico utilizado para hacer contacto conuna parte no metálica del circuito
Cátodo: es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
Ánodo: esun electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Oxidación: es una reacción química muy poderosadonde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de...