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BALOTARIO DE QUIMICA


ESTEQUIOMETRIA

1.- ¿Cuántos gramos hay en 5,5 moles de Fe2 (SO4)3?
2.- En el Mundo somos 6, 5x109 personas
¿Cuántas moles de personas somos en el mundo?
3.- ¿Cuánto más pesada es un mol de H2SO4 que un mol de H2S?
4.- Calcular el porcentaje de C, H, N y O en un mol de C6H3N3O7
5.- Si la masa atómica del sodio, se considera 23 g/mol, ¿Cuál será la masade un átomo de sodio?
6.-a) En 2 moles de cationes de K+ ¿Cuántos cationes de K+ hay?
b) En 3 moles de átomos de Hidrogeno ¿Cuántos átomos de Hidrogeno hay?
7.- ¿Cuál es el %p/p de fosforo existente en 10 g de H3PO4?
8.- A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a)    ¿Cuántos gramosde agua se evaporaron?
b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c)    ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?
9.- ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

1.- Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula Empírica y molecular.
2.- Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8g de CO2 y 5,4g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
3.- El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K:26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%
. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
4.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.
5.- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

DISOLUCIONES

1.- Halle la Molaridad de 49 gramos de H2SO4disuelto en un litro de solución.
2.- Se ha calculado que durante la erupción de un volcán se emitieron alrededor de 4x105 toneladas de SO2, si todo el SO2 se convirtiera en H2SO4 ¿Cuántas toneladas de H2SO4 se produjeran?
3.- Cuántos gramos de solución de 15% de NaCl se necesita para extraer 38 gramos de NaCl?
4.- Cuando se disuelve 35g de NaOH en 93g de agua, se obtiene una solución cuyadensidad es 1,30 g/mL ¿Cuál es la molaridad de la solución?
5.- Calcular la Molaridad y Normalidad de una solución de K2SO4 al 10% (densidad es 1,08 gr/cm3)
6.- Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5,45 gr de FeCl3 en 60 cm3 de solución.
7.- La concentración de una solución es [H+] = 10-5 ¿Cuál es su PH?
8.- Expresar las concentraciones del H+:
a) 1 x 10-3b) 5,4 x 10-9
En términos de PH.

EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Respecto a la constante de equilibrio de las siguientes reacciones químicas ¿Cuáles son incorrectas?
a)  3O2 ↔2O2                                       Kp= PO22 / PO23
b)  2HgO(s) ↔2Hg (l)+ O (g)                                       Kp= PO2
c)   2NaHCO3(s) ↔NaCO3l+CO2 (g)+ H2O (v)             Kp= PO2
2. Para el sistema en equilibrio:   2SO2 (g)+ O2 (g) ↔ 2SO3 (g)
A cierta temperatura que las presiones en equilibrio son: PSO2 (g)=1.5 atm; PO2 (g)=1.0 atm; PSO3 (g)=3.0 atm .hallar Kp.
3. En la reacción: 3A (g)+ B (g) ↔ C(g)+ 2D(g)
A 400K la constante de equilibrio (Kp), es 3.0x10-2 Hallar Kc
Respuesta.-   KP=Kc RT∆n     → Kc=KpRT∆n=3·10-20.082×400-1   → Kc=0.984
4. En unrecipiente vacío de 5,00L se ha colocado una mezcla de nitrógeno e hidrógeno a
500ºC. Al alcanzarse el equilibrio hay 84,28g de N2 (g), 4,20g de H2 (g) y 9,61g de amoníaco.
Calcula el valor de Kc para el equilibrio: N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g)
Sol: 0,286L2 ·mol-2
5. En un recipiente de 0,50L se introducen 2 moles de bromo y 3 moles de hidrógeno.
Sabiendo que a cierta temperatura el...