Kevin

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
Cead Valledupar

QUIMICA GENERAL - TALLER N° 1

1.Complete el siguiente cuadro, utilizando la tabla periódica cuando sea necesario:

Elemento | Simbolo | Z | A | protones | neutrones | electrones | carga |
X | 4119X | 19 | 41 | 19 | 22 | 18 | +1 |
Y | 136Y | 6 | 13 | 6 | 7 | 4 | +2 |
Z | 16 -2 8 Z | 8 | 16 | 8 | 8 | 6| -2 |
R | | | | | 126 | 82 | |
M | | | 132 | | 78 | | |
L | | 16 | 31 | | | | -2 |

2. ¿Pueden los átomos neutros del mismo elemento tener un número diferente de: : a)protones, b)neutrones, c)electrones, d) un número de masa diferente?. Explicar la respuesta.

En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones. Es posible que átomos de un mismoelemento difieran en número de neutrones en su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos.  A estos núclidos se les denomina isótopos.  Todos los isótopos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas, puesto que poseen el mismo número de protones (número atómico) y electrones en sus átomos.  La única diferencia entre isótopos de un elemento es el número de neutrones en elnúcleo de sus átomos, y por lo tanto, su número másico varía. 

3. ¿Pueden los átomos neutros de elementos diferentes tener el mismo número de : a)protones, b)neutrones, c)electrones? .Explicar la respuesta.
Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. Pueden tener igual número de neutrones, o números de neutrones muy diferentes, pero lo que constituye al átomo es elnúmero de protones. Que sean neutros o iónicos no tiene que ver con protones o neutrones, tiene que ver con el número de electrones que tiene. Si tiene un protón por cada electrón, es neutro, eléctricamente hablando, independientemente del número de neutrones. Si le falta un electrón, es un ión con una carga positiva. Si le faltan dos electrones, es un ión con dos cargas positivas.

4.a) Trazar laforma general de un orbital s y de un orbital p, separadamente, y luego tres orbitales p con la debida relación entre ellos.

Orbital s

Orbital p

b) Que significan la forma de estos orbitales?

Orbital s Tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad deencontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo y por último se observa el electrón.

Orbital p: La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejesde coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y.

5. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?
a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta

6. Falso y verdadero
a) El número cuántico magnético indica el tipo deorbital F
b) Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía v
c) Para el elemento Z = 28 los electrones del último nivel de energía son 6.
d) Los electrones ene un mismo nivel tienen igual energía.
e) El número de electrones es igual al número de masa menos el número de protones.

7. En el tercer nivel de energía.
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel f tiene 7orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones

8. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas :

a)1s22s22p63s23p63d104s24p6d)1s22s22p63s1

b)1s22s1e)1s22s22p63s23p5

c)1s22s22p5 f)1s22s22p6

¿Cuales de ellos presentarían propiedades físicas similares? ¿Por qué?
¿Cuales de ellos...