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1. Diga si la afirmación es falsa o verdadera, dibuje la situación planteada, explique su respuesta y diga que ley de los
gases aplicó y porque.
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b.
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d.
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g.
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) Un balón de fútbol al dejarlo al sol aumenta su volumen.
) Al sentarnos en una pelota su volumen aumenta.
) Al calentar agua en una olla a presión elagua en forma de vapor aumenta su volumen.
) Hay más presión atmosférica en Cartagena que en Medellín.
) En lo alto de una montaña el agua puede hervir a menos temperatura que a nivel del mar.
) Alcomprimir un gas en un cilindro la cantidad de gas aumenta.
) Una bomba inflada al colocarla en la nevera explota porque aumenta su volumen.
) Si combino el gas A y el gas B espero que su presión seala diferencia entre gas A y gas B.
) En la luna no se puede encender un fósforo porque en su atmósfera no hay oxígeno
) Las moléculas de un gas en el congelador tienden a estar muy juntas.
) Lasmoléculas de un gas en la estufa tienden a estar muy juntas.
) Todos los gases tienden a tomar la forma del recipiente que los contiene.
) Si combino en un mismo recipiente dos gases diferentes latemperatura dentro del recipiente aumenta.

Constante de los gases, constante R de la ecuación de los gases ideales o perfectos. Es una constante universal independiente
de la especie química enestudio. Su valor numérico en el Sistema Internacional de unidades es
R = 0,082 atm x lit / mol x K
Para un gas ideal, la presión, P, el volumen, V, y la temperatura absoluta, T, se relacionan por mediode:
La ecuación de estado
P·V = n·R·T P·M = R·T·d
Donde n es el número de moles de gas y R la constante de los gases. Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado de
los gases ideales operfectos porque conocidas dos de las tres variables, se puede determinar la tercera. No obstante, esta
ecuación es una buena aproximación para todos los gases reales a baja presión.
NOTA: M, el...