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11/10/2014

Lecture Presentation

ondas

Capítulo 6 y 7

Estructura
electrónica de los
átomos y
periodicidad

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Electronic
Structure
of Atoms

• El número de ondas que
pasan por un punto dado
por unidad de tiempo es
la frecuencia () .
• Para las ondas que
viajan a la misma
velocidad, el más largo
la longitud de onda,
menor es lafrecuencia..
Electronic
Structure
of Atoms

La Radiación Electromagnética
¿Qué radiación tiene mayor frecuencia, la luz roja o
la luz violeta? calcula cuánto valen la frecuencia
máxima de la luz violeta y la frecuencia mínima de
la luz roja. (Toma como extremos para la luz roja λ =
780 nm y para la violeta λ = 380 nm).

380nm 
380nm

c



3 x108 ms 1

 7.89 x1014 s 1
380x109 m
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La Radiación Electromagnética

ondas

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• Para entender la estructura electrónica de
átomos, hay que entender la naturaleza de la
radiación electromagnética.
La distancia entre los puntos
orrespondientes de las ondas adyacentes esElectronic
Structure
la longitud de onda ().
ofAtoms

Electronic
Structure
of Atoms

• Toda radiación electromagnética viaja a la
misma velocidad en el vacio: la velocidad de la
luz (c), 3.00  108 m/s.
• De donde.
c = 
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Electronic
Structure
of Atoms

La Naturaleza de la Energía
• Einstein usó esta
suposición para explicar el
efecto fotoeléctrico.
Se llegó a la conclusión de
que la energía esproporcional a la
frecuencia:
• E = h
donde h es la constante de
Planck. 6.626  10−34 J-s.
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of Atoms

1

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La Naturaleza de la Energía

La Naturaleza de la Energía
En el proceso de fotosíntesis, la clorofila absorbe
radiación de 670 nm.
Determina:
a) La energía de un fotón de dicha radiación.

• Por lo tanto,si se conoce
la longitud de onda de la
luz, se puede calcular la
energía de un fotón, o un
paquete, de esa luz:

E foton  h foton

b) La energía de un mol de estos fotones. (6.022x1023
fotones/mol)

c = 
E = h

Etotal  NE foton
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Electronic
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of Atoms

La Naturaleza de la Energía

•

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ElectronicStructure
of Atoms

La Naturaleza de la Energía

Niels Bohr adoptó la
hipótesis de Planck y
explicó estos fenómenos de
esta manera:
1. Los electrones en un
átomo sólo pueden
ocupar ciertas órbitas
(que corresponden a
ciertas energías).

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Electronic
Structure
of Atoms

La Naturaleza de la Energía

Niels Bohr adoptó la
hipótesis de Planck yexplicó estos fenómenos de
esta manera:
2. Los electrones en las
órbitas permitidas tienen
"permitidas" las energías
específicas; estas
energías no se emitirá
Electronic
desde el átomo.
Structure

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Electronic
Structure
of Atoms

La Naturaleza de la Energía

• Para los átomos y las
moléculas, no se
observa un espectro
continuo, ya que se
obtiene deuna fuente
de luz blanca.
• Sólo se observa un
espectro de líneas de
longitudes de onda
discretas.

•

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of Atoms

3. La energía sólo es absorbida
o emitida de una manera tal
como para mover un electrón
de un estado de energía
"permitido" a otro; la energía
se define por
E = h

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Electronic
Structure
of Atoms2

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La naturaleza ondulatoria de la
materia
• Louis de Broglie postuló
que si la luz puede tener
propiedades de los
materiales, la materia
debe exhibir propiedades
ondulatorias.
Él demostró que la
relación entre la masa y
la longitud de onda fue
Imagen de TEM de una
nanoparticula © 2012 Pearson Education, Inc.

=

h
mv

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Structure
of Atoms

El...