Kps NO3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
PRÁCTICA 5. CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO3
EQUIPO NÚMERO: 1
INTEGRANTES:
BOBADILLA BARRÓN BELÉN
MORALES DÍAZ JESÚS
TINOCO CORTÉS DANIEL OMAR
GRUPO: 17
PROFESORA: GREGORIA FLORES RODRÍGUEZ
FECHA DE ENTREGA: 15/MARZO/2012

I. OBJETIVO GENERAL
II. OBJETIVOS PARTICULARES.III. PROBLEMA.
INTRODUCCION.

A2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL.
METODOLOGIA.
Material y reactivos:

Procedimiento experimental.

A5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.

1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla1.
Calcular el número de moles del KNO3 (anotar en la tabla 1).
n KNO 3 (mol) | Vol. Agua agregado/ (mL) | Vol. Total de solución/(mL)| temperatura (°C) | temperatura (K) |
0.0398 | 3 | 5.2 | 66.6 | 339.75 |
0.0398 | 1 | 6.8 | 54.2 | 327.35 |
0.0398 | 1 | 7.2 | 46 | 319.15 |
0.0398 | 1 | 8 | 40 | 313.15 |
0.0398 | 1 | 9.2 | 35 | 308.15 |
0.0398 | 1 | 10.2 | 32.7 | 305.85 |
0.0398 | 1 | 11 | 28.6 | 301.75 |

2. Algoritmo de cálculo.
a. Constante de equilibrio de la disolución de KNO3.
b. Relación de laconstante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.
-RTlnK=∆G
c. Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y entropía de reacción.
lnK=-∆GRT=T∆S-∆HRT
Cálculos. Anotar los resultados en la tabla 2.
a) Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+] = [−NO3] = s=solubilidad.
b) Calcular la constante de equilibrio“K”.
Es el cuadrado de la solubilidad.
c) Calcular ∆G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura
∆G=-RTlnK
d) Calcular ∆S a partir de los valores de ∆G obtenidos para cada evento
∆S= (ΔH-∆G)/T
Vol total (mL) | Temp (K) | 1/T (1/K) | solubilidad | K | lnK | ∆H (J/mol) | ∆G (J/mol) | ∆S (J/molK) |
5.2 | 339.75 | 0.0029 | 7.6467 | 58.4713 | 4.0685 | -470.5797 |-11492.3208 | 32.4407 |
6.8 | 327.35 | 0.0031 | 5.8474 | 34.1926 | 3.5320 | -470.5797 | -9612.6726 | 27.9276 |
7.2 | 319.15 | 0.0031 | 5.5226 | 30.4989 | 3.4177 | -470.5797 | -9068.5489 | 26.9402 |
8 | 313.15 | 0.0032 | 4.9703 | 24.7041 | 3.2070 | -470.5797 | -8349.4424 | 25.1600 |
9.2 | 308.15 | 0.0032 | 4.3220 | 18.6799 | 2.9274 | -470.5797 | -7499.9998 | 22.8117 |
10.2 | 305.85 | 0.0033 |3.8983 | 15.1967 | 2.7211 | -470.5797 | -6919.2593 | 21.0845 |
11 | 301.75 | 0.0033 | 3.6148 | 13.0667 | 2.5701 | -470.5797 | -6447.6457 | 19.8080 |

A6. ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.

A.7. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
1. Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación. ¿Qué representa esta pendiente? ¿Qué unidades tiene? Anotar los resultados obtenidos.
m= -3912.4x
r2= 0.9745

2.Comparar el valor del ΔH obtenido experimentalmente con el teórico calculado a 25°C (calculado en el cuestionario previo.)
ΔH teórico = -492,7 J/mol
ΔH experimental = -470.58 J/mol
% error = (-470.58J/mol+492.7J/mol)/-492.7J/mol * 100 = 4.48%

3. Calcular ΔS a partir de los valores de ΔG y ΔH obtenidos para cada evento
Para cada evento ∆S= (ΔH-∆G)/T
Temp (K) | ∆H (J/mol) | ∆G (J/mol) |∆S (J/molK) |
339.7500 | -470.5797 | -11492.3208 | 32.4407 |
327.3500 | -470.5797 | -9612.6726 | 27.9276 |
319.1500 | -470.5797 | -9068.5489 | 26.9402 |
313.1500 | -470.5797 | -8349.4424 | 25.1600 |
308.1500 | -470.5797 | -7499.9998 | 22.8117 |
305.8500 | -470.5797 | -6919.2593 | 21.0845 |
301.7500 | -470.5797 | -6447.6457 | 19.8080 |

4. A partir de los resultados obtenidos parael ∆G, ∆H y ∆S, discutir y contestar las siguientes preguntas:

a) ¿Es el proceso de disolver KNO3 en agua espontáneo a todas las temperaturas estudiadas?
Sí, debido a que todos los ∆G fueron negativos, por lo que nos habla de que es espontáneo.
b) ¿Es una reacción que libera energía o que requiere energía?
Es una reacción exotérmica debido a que ∆H es negativa, lo que nos dice...