LA MATERIA
Páginas: 16 (3757 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2014
Definición de materia
La materia es todo lo que existe en el Universo y está compuesto por partículas elementales.
La materia se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos.
Los constituyentes de los átomos, que sería el siguiente nivel son:
Protones: partículas cargadas de electricidadpositiva.
Electrones: partículas cargadas de electricidad negativa.
Neutrones: partículas sin carga eléctrica.
A partir de aquí hay todo un conjunto de partículas subatómicas que acaban finalmente en los quarks o constituyentes últimos de la materia.
2.- estados de la materia
Son seis estados:
1-. Condensado fermionico
2-. Condensado de Bose-Einstein
3-. Solido
4-. Liquido
5-.Gaseoso
6-. Plasma
Alguno, como el condensado fermionico, es de muy reciente descubrimiento.
Los que nos vamos a encontrar en la vida diaria van a ser los cuatro últimos (Solido, liquido, gaseoso y plasma).
3.-
4. - Densidad: Masa dividida entre el volumen q esta ocupa. Unidades: g/cm^3, g/mL, Kg/m^3
5.-
6.- la temperatura a la densidad
La densidad mide masa en comparación conel volumen. Un líquido que tiene el mismo volumen, ocupa la misma cantidad de espacio que otro pero tiene más masa, es más pesado, tiene mayor densidad que el otro. La temperatura afecta a la densidad de los líquidos; en realidad, la temperatura tiene un mayor impacto en la densidad que en la salinidad.
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Ciencia
Propiedades Químicas De La Materia
Son propiedadesdistintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas
Laspropiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.
Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.
8.- Ejemplos de propiedades químicas:
1-Corrosividad de ácidos
2-Poder calorífico o energía calórica
3-Acidez
4-Reactividad
9.-
Ley de la conservación de la masa
La aportación de Lavoisier se debe al empleo de la balanza comoinstrumento fundamental en su trabajo. Demostró, de forma irrefutable, que "en una transformación química, la suma de las masas de las sustancias que reaccionan (reactantes) es la misma que la de las obtenidas (productos)".
Algunos "químicos" anteriores a Lavoisier ya la habían utilizado como hipótesis de trabajo, pero fue él quien la demostró y quien la supo generalizar y difundir. Una sencillaexperiencia permite comprobar la ley de la conservación de la masa: se pesa un tubo de ensayo con una solución transparente de nitrato de plomo. El tubo dispone de un tapón colocado de manera que queden aislados, entre éste y una gasa, unos cristales de yoduro potásico. Se obtiene el mismo peso que cuando al invertir el tubo se pone en contacto la solución con el sólido. Aparece un precipitado decolor amarillo, debido a la obtención de yoduro de plomo en la reacción espontánea que se produce.
En 1916, Albert Einstein (1879-1955) publicó su Teoría General de la Relatividad, donde aparece la ecuación E = m·c2; E representa la energía, m la masa y c la velocidad de la luz, que es una constante. De esta sencilla ecuación se deduce algo fantástico: la masa y la energía son de la mismaesencia, es decir, la masa se puede transformar en energía y la energía en masa, como se observa en los procesos atómicos. Así pues, la ley de la conservación de la masa no es rigurosamente exacta, pues en las reacciones químicas siempre se pone de manifiesto una determinada cantidad de energía y, por consiguiente, se produce una variación de la masa en el proceso. Sin embargo, en la práctica, la...
La materia es todo lo que existe en el Universo y está compuesto por partículas elementales.
La materia se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos.
Los constituyentes de los átomos, que sería el siguiente nivel son:
Protones: partículas cargadas de electricidadpositiva.
Electrones: partículas cargadas de electricidad negativa.
Neutrones: partículas sin carga eléctrica.
A partir de aquí hay todo un conjunto de partículas subatómicas que acaban finalmente en los quarks o constituyentes últimos de la materia.
2.- estados de la materia
Son seis estados:
1-. Condensado fermionico
2-. Condensado de Bose-Einstein
3-. Solido
4-. Liquido
5-.Gaseoso
6-. Plasma
Alguno, como el condensado fermionico, es de muy reciente descubrimiento.
Los que nos vamos a encontrar en la vida diaria van a ser los cuatro últimos (Solido, liquido, gaseoso y plasma).
3.-
4. - Densidad: Masa dividida entre el volumen q esta ocupa. Unidades: g/cm^3, g/mL, Kg/m^3
5.-
6.- la temperatura a la densidad
La densidad mide masa en comparación conel volumen. Un líquido que tiene el mismo volumen, ocupa la misma cantidad de espacio que otro pero tiene más masa, es más pesado, tiene mayor densidad que el otro. La temperatura afecta a la densidad de los líquidos; en realidad, la temperatura tiene un mayor impacto en la densidad que en la salinidad.
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Ciencia
Propiedades Químicas De La Materia
Son propiedadesdistintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas
Laspropiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.
Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.
8.- Ejemplos de propiedades químicas:
1-Corrosividad de ácidos
2-Poder calorífico o energía calórica
3-Acidez
4-Reactividad
9.-
Ley de la conservación de la masa
La aportación de Lavoisier se debe al empleo de la balanza comoinstrumento fundamental en su trabajo. Demostró, de forma irrefutable, que "en una transformación química, la suma de las masas de las sustancias que reaccionan (reactantes) es la misma que la de las obtenidas (productos)".
Algunos "químicos" anteriores a Lavoisier ya la habían utilizado como hipótesis de trabajo, pero fue él quien la demostró y quien la supo generalizar y difundir. Una sencillaexperiencia permite comprobar la ley de la conservación de la masa: se pesa un tubo de ensayo con una solución transparente de nitrato de plomo. El tubo dispone de un tapón colocado de manera que queden aislados, entre éste y una gasa, unos cristales de yoduro potásico. Se obtiene el mismo peso que cuando al invertir el tubo se pone en contacto la solución con el sólido. Aparece un precipitado decolor amarillo, debido a la obtención de yoduro de plomo en la reacción espontánea que se produce.
En 1916, Albert Einstein (1879-1955) publicó su Teoría General de la Relatividad, donde aparece la ecuación E = m·c2; E representa la energía, m la masa y c la velocidad de la luz, que es una constante. De esta sencilla ecuación se deduce algo fantástico: la masa y la energía son de la mismaesencia, es decir, la masa se puede transformar en energía y la energía en masa, como se observa en los procesos atómicos. Así pues, la ley de la conservación de la masa no es rigurosamente exacta, pues en las reacciones químicas siempre se pone de manifiesto una determinada cantidad de energía y, por consiguiente, se produce una variación de la masa en el proceso. Sin embargo, en la práctica, la...
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