La quimica y el ozono

Química del ozono
El ozono es un gas altamente reactivo de color azul pálido, constituido por tres átomos de oxígeno (O3) es un componente natural del aire limpio y seco, en una proporción de 0,000002% en volumen, existiendo en la atmósfera (190 x l0.000.000) Tm., sus características son:
* Peso molecular ................................................. 48
* Temperatura de condensación......................... -112º C.
* Temperatura de fusión .....................................-192,5º C.
* Temperatura crítica ...........................................-12,1ºC.
* Presión crítica ....................................................54 atm.
* Densidad (líquido a 182º C) ............................. 1,572 gr/cm3
* Peso del litro de gas a Oº C. y 1 atm................. 2,144 gr.
* Solubilidad en agua, g/100 ml a 0°C: 0.1
* Presión de vapor, kPa a -12°C: 5500
* Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.6
Químicamente es muy activo, es un oxidante muy fuerte (se usa como germicida (mata organismos infecciosos) diluido se usa para esterilizar el agua (mata bacterias, y oxida compuestos orgánicos), purificar el aire, en la preparación de productosfarmacéuticos, lubricantes sintéticos, compuestos orgánicos de utilidad comercial (rompiendo dobles enlaces C-C) y para llevar a cabo reacciones de oxidación en química orgánica). Es inestable; aumentando dicha inestabilidad por aumento de temperatura y humedad llegando a ser total por encima de los 200º C; su grado de mayor estabilidad lo alcanza a los -50º C y presión igual a 38 mm Hg, es decir,veinte veces menos que la presión atmosférica.
Forma ozónidos (compuestos muy inestables y que dan lugar a aldehídos, acetonas, ácidos carboxílicos).
Después del flúor, es el compuesto más oxidante, debido a su facilidad para captar electrones, de fácil descomposición, en estado gaseoso es ligeramente azul, azul oscuro en fase líquida y rojo oscuro en fase sólida, presenta estructura moleculartípicamente angular entre los tres átomos de oxígeno que componen su molécula, en igualdad de condiciones, además, es más estable en el agua que en el aire. Oxida a todos los metales excepto el oro y el platino.
Se origina de forma natural en la estratósfera (entre 12 y 50 Km a partir del suelo) mediante la fotodisociación del oxígeno producida por la radiación solar ultravioleta, se concentra en unacapa delgada denominada ozonósfera, la cual filtra y modera la intensidad de la radiación solar ultravioleta y otras partículas energéticas que inciden sobre la superficie terrestre.
A nivel de la tropósfera (de 0 a 12 Km a partir de la superficie terrestre) se produce por la reacción fotoquímica de óxidos de nitrógeno (NOx) y compuestos orgánicos volátiles (COV’s) derivados del uso decombustibles fósiles. El ozono de troposfera corresponde al 10% del total de ozono en la atmósfera.
La radiación absorbida por una molécula de oxígeno hace que esta se separe en dos átomos de oxígeno, cada uno de estos átomos se une a una molécula de oxígeno para dar otra de ozono, finalmente la molécula de ozono formada se destruye de nuevo absorbiendo más radiación ultravioleta.
O2 + hv O+ O ; O2 + hv O + O , O3 + hv O + O2
Consecuencias del ozono sobre el clima
La destrucción de la capa de ozono tiene como protagonistas principales a los CFC (CLOROFLUOROCARBONADOS) contenientes de cloro y flúor en una cadena carbonada, sus nombres se han abreviado, de acuerdo a su composición, e industrialmente los más usados son los CFCl3 (Freón 11), CF2Cl2(Freón 12), CFC113, CFC114 y CFC115, usados como agentes espumantes para plásticos, como propelentes en las latas de aerosoles, como gases refrigerantes y en acondicionadores de aire. No son reactivos en la atmosfera baja y son relativamente insolubles en agua por lo que son eliminados de la atmosfera por lluvia o disolución en los océanos. Conforme los CFC se difunden en la estratosfera quedan...