Lab de Corrosion 4

LABORATORIO DE CORROSIÓN

PRÁCTICA Nº 4
LA SERIE GALVÁNICA Y LOS EFECTOS GALVÁNICOS

Estudiante:
Stefanny Fragozo Vásquez 2090625

Docente:
Erica Remolina

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
ESCUELA DE INGENIERÍA METALÚRGICA Y CIENCIA DE MATERIALES
2014

OBEJTIVO GENERAL
Aprender a emplear la técnica simple de medir el potencial.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
o
o
o

Estudiar losconceptos de series galvánicas, potenciales de electrodo con
referencia a un electrodo estándar y los efectos galvánicos.
Convertir los resultados obtenidos para cada electrodo de referencia con
respecto al electrodo estándar de hidrógeno.
Analizar los efectos galvánicos encontrados en la experimentación.

1. MARCO TEÓRICO
SERIE GALVÁNICA: Es una lista de metales y aleaciones ordenadas deacuerdo a
su potencial de corrosión relativo en un medio ambiente dado. La serie galvánica
está listada de acuerdo a la tendencia que tienen los metales a corroerse en un
mismo electrolito, por lo que la secuencia de la lista difiere cuando se utilizan
electrolitos diferentes. La serie galvánica (o serie electropotencial) determina el
grado de nobleza o inercia química de los metales ysemimetales. A la inversa,
dicha serie mide la tendencia de dichos materiales para sufrir corrosión. Cuando
dos metales están sumergidos en un electrolito, a la vez que están conectados
eléctricamente, el menos noble (base) experimentará una corrosión galvánica. La
velocidad de corrosión galvánica se determina por el electrolito y la diferencia en
la nobleza, que se puede apreciar en esta serie. Ladiferencia de nobleza se
puede cuantificar a partir de la diferencia de sus potenciales de corrosión.
ELECTRODO DE REFERENCIA: Electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable
y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una
celda electroquímica. El potencial de unión líquida en estos electrodos es
minimizado por el uso de altas concentraciones de clorurode potasio como
solución de llenado, debido a que la velocidad de difusión de estos iones son muy
similares. El electrodo de referencia ideal tiene un potencial que se conoce con
exactitud y es constante y totalmente insensible a la composición de la disolución
del analito. Además, este electrodo debe ser resistente, fácil de montar y
mantener un potencial constante al paso de pequeñascorrientes.
EFECTOS GALVÁNICOS: La corrosión galvánica presenta efectos debidos a
algunos factores como:
Conductividad del circuito: Tiene que existir el contacto entre metales diferentes
en una solución de alta conductividad para que se produzca el ataque
galvánico.
Potencial entre ánodo y cátodo: la posición que ocupa cada metal en la serie
galvánica determina el potencial y la dirección delflujo de corriente cuando se
compone una celda. El metal que ocupa la posición más alta en la serie
constituye el cátodo. El otro metal es el ánodo y, debido a ello, es el que resulta
atacado por la acción de la celda. El potencial se incrementa cuanto más
apartadas unas de otras son las posiciones ocupadas por cada metal en la serie.

Polarización: Este efecto es el que se produce sobre loselectrodos de una celda
galvánica por el depósito sobre los mismos de los gases liberados por la corriente.
La evolución de los iones de hidrógeno puede cambiar de pasiva en activa la
superficie del acero inoxidable, acelerando así la corrosión del ánodo.
Áreas relativas del cátodo y ánodo: el área relativa de las superficies ejerce un
efecto pronunciado sobre el daño producido por la accióngalvánica. Un
pequeño ánodo con un cátodo grande produce una corriente de elevada
densidad y acelera la corrosión en el ánodo. Deberán evitarse las pequeñas
áreas del metal menos noble. No se utilizarán piezas de sujeción de aluminio para
el acero inoxidable. En cambio, el empleo de piezas de sujeción de acero
inoxidable para aluminio da resultados satisfactorios.
Relación geométrica entre...