Lab de gases ideales

CUANTIFICAR LA CANTIDAD DE UN GAS GENERADO EN UNA REACCIÓN
LABORATORIO

TORRES AQUILES QUIJANO ALFONSO INSIGNARES LUIS ESPARZA FRANCISCO

PROF. ANTONIO RAMOS MONTES

QUIMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE 2010

FUNDACION UNIVERSIDAD DEL NORTE DPTO. DE QUIMICA Y BIOLOGIA BARRANQUILLA 2010

INDAGACION Conceptos Científicos 1. ¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena? Ambas son unidadesde agrupación, su diferencia radica en el número de elementos que cada una representa. De esta manera, una docena indica el conjunto de 12 unidades de cualquier elemento u objeto y un mol representa el conjunto de 6,022 × 1023 unidades elementales. Ahora bien, por el número de elementos que agrupan, la docena es de uso cotidiano; pero el mol, es prácticamente para cuantificar átomos y moléculas,cuyo tamaño es ínfimo, debido a la enorme cuantía que representa. 2. ¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia? 1 = 58,5 5 × 58,5 = 290 5 moles de sal común (NaCl) equivalen a 290 g del mismo, cantidad muy distante de ser 5g. Por consiguiente 5g y 5moles de NaCl no representan la misma cantidad. 3. Mencione ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas. Unaecuación química conocida es la formula química de la formación del agua: 2 H2 + O2 → 2 H2O O la ecuación química de la combustión del etano: + → + + 4. ¿Es posible demostrar la ley de la conservación de la Materia en esas ecuaciones? En las ecuaciones anteriores se cumple a cabalidad la ley de la conservación de la materia. Para la primera ecuación, demostrable al comparar el número de átomos decada elemento antes (reactivos) y después (productos) de la reacción, como se muestra en la siguiente tabla: Elementos N° Átomos en Reactivos N° Átomos en Productos C 1 1 H 4 4 O 10 10 Por consiguiente si se conservan la cantidad de átomos y/o moléculas de cada elemento antes y después de la reacción, se cumple la lay de la conservación de la materia.

5. Esta ecuación: CH4 + O2 → CO2 + H2ORepresenta la reacción del gas natural. Cuando se consumen (reaccionan) 32 g del gas natural, ¿cuál es el peso (g) de oxígeno que se consumirá?: a. 8 b. 16. c. 32 d. 64. e. 128 Balanceando la ecuación obtenemos: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 Peso Molecular 16 2 O2 64 CO2 44 2H2O 36

Procedemos a calcular los gramos de oxigeno que se consumirán: × = Evidentemente, 32 g de CH4 reaccionan con128g de O2. 6. Si sólo se hubiesen puesto 8 g de O2, ¿habría ocurrido reacción? Sí habría ocurrido reacción, pero los 32 g de CH4 no reaccionarían en su totalidad, de hecho solo 2 g del mismo se quemarían con los 8 g de oxigeno. 7. ¿Estas cifras pueden ser suficientes para definir el Reactivo límite y el Reactivo en Exceso? Si, estas cifras son suficientes. En el numeral 5 concluimos que 32 g de CH4reaccionan en su totalidad con 128 g de Oxigeno, por consiguiente si limitamos la cantidad de oxigeno a solo 8 g, los 32 g de CH4 no reaccionaran por completo (numeral 6) y habrá exceso de este reactivo. Así este último es el reactivo en exceso, o aquel que no reacciona por completo, y el Oxigeno seria el reactivo limite, o aquel que limita la reacción y por ende determina la cantidad de productosobtenidos. 8. Esta es la ecuación que representa la reacción entre el Ácido Cítrico y el Bicarbonato de sodio: H3C6H5O7(ac) + NaHCO3(s) → CO2(g) + H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)  ¿Cuáles son los coeficientes para balancearla? H3C6H5O7(ac) + 3NaHCO3(s) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)



¿Cuántos gramos de Ácido Cítrico reaccionan con 252 g de Bicarbonato sódico? 3NaHCO3 252g H3C6H5O7 192gPeso Molecular ∗


=

Efectivamente, 252 g de Bicarbonato Sódico reaccionan con 192g de Acido Cítrico.  Si se ponen a reaccionar 0.48 g de ácido cítrico, ¿Son suficientes 0,10 g, ó 0,15 g ó 0,50 g de bicarbonato? 0,48 3 6 5 7 ∗ 252 3 = 0.63 3 192 3 6 5 7

Por lo tanto podemos concluir que ninguna de las cantidades mencionadas previamente es suficiente para hacer...