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PROGRAMA
NOMBRE DEL CURSO
TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA
QUIMICA INORGANICA

PRACTICA No
NOMBRE DE LA PRACTICA
DURACIÓN EN HORAS
1
REACCIONES QUIMICAS DE OXIDO-REDUCCION
2h

1. INTRODUCCIÓN:
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultande la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g)para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. Uno de los tipos de reacción química son las de oxido-reducción.

2. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número deoxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción. Oxidante es la especie química que captandoelectrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.
Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes:
El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Fe, H2 ,Cl2,etc.)
En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación e igual a la carga del ión) por ejemplo Al3+, el Fe a veces tiene # de oxidación de 2+ ó 3+.
El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica tienen # de oxidación de 1+. Ejemplo H1+, Li1+, Na1+, Rb1+, etc. El hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos por ejemplo NaH (Na1+, H1-).
Loselementos del grupo IIA el # de oxidación es de 2+ ejemplo Ca++, Mg++, Sr ++, Ba++, etc.
En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de oxidación de este elemento es 2-. Existen sus excepciones como en el caso de los peróxidos que es 1- (H2O2), en los superóxidos es –1/2 y en sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.
Los halógenos (F1-, Cl1-, Br1-, I1-) cuando estáncombinados en compuestos binarios.
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma es igual a la carga del ión.


3. OBJETIVOS:

Identificar algunas reacciones representativas de oxidación-reducción
Mostrar la forma como actúan algunos agentes oxidantes y algunos agentes reductores en reacciones químicas


4.MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES
Tubos de ensayo pequeños (6) grandes ABC (2)
Gradilla (1)
Pipeta graduada 5mL (1)
Vidrio de reloj (1)
Pipeteador (1)
Mechero (1)
Cápsula de porcelana (1)
Pinzas para tubo (1)
Espátula o microespátula (1)
Pipeta pasteur (2)
Churrusco

REACTIVOS
Permanganato de potasio 0,1N
Cloruro de estroncio 1%
Dicromato de potasio 0,1M
Acido oxálico 0,1M
Nitrato ferroso 0,1M...