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OBJETIVOS

E Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. La parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos.
Efectuar cálculos estequiométricos para determinar elrendimiento de una reacción química a partir de datos experimentales.

 
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento N°01: Determinación de la eficiencia de una reacción
Prueba A: Cuando se produce el desprendimiento de un gas


























Observaciones y Análisis:
Cuando se mezcla el cloruro de bario con el carbonato de sodio se forma un precipitadode color blanco grisáceo.
Dicho precipitado es el carbonato de bario (BaCO3(s)) que se encuentra en un medio acuoso (NaCl(s)) que se ha formado como evidencia de que ha ocurrido una reacción.
Esta es una reacción de doble desplazamiento o metátesis (no hay cambio en el número de oxidación) como se observa a continuación:


Datos:
Peso del papel filtro: 0,68 g
Peso del papel filtro conel precipitado: 1,09 g
Peso del precipitado BaCo3(s): 1,09 g – 0,68 g = 0,41 g …………. (peso experimental)

Cálculos Matemáticos
M =208g/mol M = 106 g/mol M = 197 g/mol
BaCl2 (ac) +Na2CO3 (ac) BaCO3(s) + 2NaCl (ac)
208g 106g 197g
0,416g (1) 0,212g (2)mteórico
Sabemos que:

M = n/V= m/MV  m=MMV
Donde:
M= molaridad
n= número de moles
V= volumen
M= masa molar
Para el cloruro de bario (BaCl2):

m= (0,2 mol/L) (208 g/mol) (0,01L)=0,416 g……… (1)
Para el carbonato de sodio (Na2CO3):

m= (0,2 mol/L) (106 g/mol) (0.01L)= 0,212 g………. (2)
Por regla de tres simple:

mteórico= (197) (0,212)/ (106) = 0,394 g

Eficiencia o rendimiento de la reacción:%Rendimiento= (m_experimental/mteórica) x 100% = (0,34/ 0,394) x 100% = 86,2944%
FÓRMULA MASA EXPERIMENTAL MASA TEÓRICA % RENDIMIENTO % ERROR
BaCO3 0,34 0,394 86,2944% 13,7056%




Prueba B: Cuando se produce el desprendimiento de un gas

a)








(Previamente pesado)



















b)Al líquido filtrado






















Observaciones y Análisis:
Al calentar el tubo de ensayo con el sólido se observa burbujeos en el vaso con H2O.
Se produce una reacción química, ya que la formación de burbujas es una clara evidencia de liberación de gas, en este caso, O2.Al agregar gota a gota nitrato de plata (AgNO3 0,1 M) al líquido filtrado se obtiene un precipitado blanco producto de la siguiente reacción.




Datos:
Peso del tubo con manguera: 46,9g
MnO2= 0,1 g Peso total 1= 48g
KClO3 = 1g
Peso del tubo con manguera + MnO2 +KCl(s) = 46,3 g
Peso del oxígeno liberado = 46,58 – 46,3 = 0,28 g



Cálculos:
KClO3 (s) + calor  KCl(s) +3/2 O2 (g)
M =122,5g/mol M = 74,5 g/mol M= 32g/mol
2KClO3 (s) + calor  2KCl(s) + 3O2 (g)
245 g 149 g 96g
1g 0,608 g (1)mteórico

Por regla de tres simple:

m1 = (149) (1)/ (245)= 0,6082…………….. (1)
mteórico= (96) (1)/ (245) = 0,3918

Eficiencia o rendimiento de la reacción:

FÓRMULA DEL PRODUCTO PESO EXPERIMENTAL PESO CALCULADO (TEÓRICO) %RENDIMIENTO %ERROR
O2 0.28 g 0.3918 g 71,465% 28,535%
%Rendimiento= (m_experimental/mteórica) x 100% = (0,28/ 0,3918) x 100% = 71,465%



Experimento N°02:...