Labo Final 9

1.- INTRODUCCIÓN – OBJETIVOS
Conocer el funcionamiento de celdas galvánicas, determinando algunos potenciales de celda.
Estudiar el funcionamiento de una celda electrolítica.
2.- PARTE TEÓRICAElectroquímica.- estudia las relaciones que existen entre las reacciones Redox y la energía eléctrica. Tiene varias aplicaciones; tales como, la obtención de energía eléctrica por medio de pilas obaterías, como pilas para relojes y calculadoras, pilas para radio y otros artefactos,, baterías para autos hasta baterías de hidrógeno-oxígeno usadas en los transbordadores espaciales. También estudia lasceldas electrolíticas y las celdas galvánicas. Estos son dispositivos donde se llevan a cabo los procesos electroquímicos.
Electrólisis.- es la obtención de una reacción Redox no espontánea alsuministrar energía eléctrica a los reactantes. Se realiza en una celda electrolítica. La relación entre la cantidad de sustancia depositada en cada electrodo como consecuencia de la descomposición delelectrolito y la cantidad de electricidad que pasa a través de la disolución, dadas por las leyes de Faraday. Sus elementos son:
a) Electrolito. Sustancia iónica que cuando esta e solución, se descompone alpaso de la corriente eléctrica (ácidos, bases y sales).
b) Electrodos. Dispositivo donde se deposita o libera un producto de la reacción Redox.
c) Ánodo. Electrodo donde ocurre la oxidación. Espositivo (+).
d) Cátodo. Electrodo donde ocurre la reducción. Es negativo (-).
e) Celda Electroquímica. Recipiente que contiene la solución y los electrodos.
f) Iones. Son los pares en que el electrolito sedescompone y según la teoría confiere propiedades distintas al de los cuerpos simples.

LEYES DE FARADAY:
1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrododurante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en...